تخضع التفاعلات الكيميائية إلى:
· قانونا لافوازييه و بروست
قانون بروست فقط
قانون باولي
قانون لافوازييه فقط
عدد ذرات عنصر في المواد المتفاعلة:
أكبر من عدد ذراته في المواد الناتجة
يساوي عدد ذراته في المواد الناتجة
أصغر من عدد ذراته في المواد الناتجة
عدد مولات الهدروجين في وعاء حجمه 44.8 L مقاساً في الشرطين النظاميين:
1 mol
0.1 mol
0.2 mol
2 mol
الشرطان النظاميان هما:
·
· P= 1 atm , t=0 oC
P= 10 atm , t=10 oC
P= 10 atm , t= 0oC
P= 1 atm , t= 1oC
إذا كانت كتلة مادة 2 g وكتلتها المولية 5 g.mol-1 كان عدد مولاتها:
4 mol
· 0.2 mol
10 mol
0.4 mol
لتجهيز المادة C يتفاعل 2g من المادة A مع 4g من المادة B فتكون كتلة المادة C :
4g
2g
6g
8g
الكتلة المولية للماء H2O حيث H:1 , O:16 هي:
20 g.mol-1
16 g.mol-1
18 g.mol-1
17 g.mol-1
عندما يشتعل المغنزيوم في الهواء يتشكل:
هدروكسيد المغنزيوم
أكسيد المغنزيوم
كبريتات المغنزيوم
كبريتيد المغنزيوم
كتلة مول واحد من جزيئات المادة الصرفة هو:
الكتلة المولية الذرية
المول
· الكتلة المولية الجزيئية
جميع الخيارات خاطئة
قانون انحفاظ الكتلة هو قانون:
· لافوازييه
أوم
كولوم
بروست
أحد العلاقات الآتية صائب:
n/V=22.4
V.n=22.4
V=n×22.4
n=V×22.4
يتفاعل الأكسجين مع الحديد ليعطي:
كبريتيد الحديد
هدروكسيد الحديد
كربونات الحديد
أكسيد الحديد
يتفاعل الأكسجين مع الهيدروجين لينتج:
· الماء
النشادر
حمض كلور الماء
الأمونيوم
معادلة احتراق الميتان هي:
· CH4 + 2 O2 → CO2 + H2O
· 2 CH4 + O2 → 2 CO2 + H2O
· CH4 + O2 → CO2 + H2O
· CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
عند موازنة المعادلة Al + HCl → AlCl3 + H2 تصبح:
2 Al + 6 HCl → AlCl3 + H2
· 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 +3 H2
Al + 6 HCl → 2 AlCl3 +3 H2
Al + 6 HCl → AlCl3 +3 H2
عند موازنة المعادلة Zn + HCl → ZnCl2+ H2 تصبح:
· Zn + HCl → 2 ZnCl2 + H2
· 2 Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
· 2 Zn + HCl → ZnCl2 + H2
· Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
عند موازنة المعادلة Mg + O2 → MgO تصبح:
· 2 Mg + O2 → MgO
· Mg + O2 → 2 MgO
Mg +2 O2 → 2 MgO
· 2 Mg + O2 → 2 MgO
ينص قانون بروست على أن المواد تتفاعل مع بعضها بنسب:
ثابتة
متغيرة
كبيرة
غير محددة
عدد أفوغادرو يساوي:
6.022×10-23
6.022×1023
622×1023
6.22×1023
حجم أي غاز في الشرطين النظاميين:
224 L
2.24 L
0.224 L
22.4 L