عيّنة من غاز كتلتها 3.2 g تشغل حجمًا مقداره 2.24 L عند الظروف القياسية، فإن الكتلة المولية لهذا الغاز تساوي:

العلاقة بين حجم الغاز (V) وضغطه (P) عند ثبات درجة حرارته (قانون بويل) تُمثَّل بيانيًا بـ:

تتمثّل الظروف القياسية (STP) للغازات في:

كمية من غاز عدد مولاتها 0.3 mol عند ضغط 1.5 atm ودرجة حرارة 27°C، فإن حجمها يساوي: (R = 0.082 L.atm/mol.K)

وعاء حجمه 2 L ودرجة حرارته 27°C يحوي 0.1 mol من غاز الأكسجين ضمن خليط غازي، فإن الضغط الجزئي لغاز الأكسجين فيه يساوي: (R = 0.082 L.atm/mol.K)

خليط غازي يتكون من ثلاثة غازات ضغوطها الجزئية 0.30 atm، 0.25 atm، 0.45 atm على الترتيب، فإن الضغط الكلي للخليط يساوي:

ينصّ قانون أفوجادرو على أن حجم كمية محددة من غاز عند ثبات ضغطه ودرجة حرارته:

ينصّ قانون بويل على أن حجم كمية محددة من غاز محصور عند ثبات درجة حرارته:

يحتوي وعاء حجمه 3.28 L عند درجة حرارة 27°C على غاز النيتروجين ضمن خليط غازي، إذا كان الضغط الجزئي لغاز النيتروجين 0.5 atm، فإن كتلة غاز النيتروجين في الوعاء تساوي تقريبًا: (R = 0.082 L.atm/mol.K , Mr(N₂) = 28 g/mol)

عيّنة من غاز ضغطها 2 atm وحجمها 10 L، ضُغطت عند ثبات درجة حرارتها حتى أصبح حجمها 4 L، فإن ضغطها الجديد يساوي:

عند مقارنة غازي الميثان CH₄ وثاني أكسيد الكربون CO₂ عند الظروف نفسها من الضغط ودرجة الحرارة، فإن الغاز الأكثر انحرافًا عن سلوك الغاز المثالي هو:

خليط غازي كلي ضغطه 1.5 atm يتكوّن من ثلاثة غازات، إذا كان الضغط الجزئي لأحدها 0.6 atm والثاني 0.5 atm، فإن الضغط الجزئي للغاز الثالث يساوي:

ينفخ غواص فقاعة هواء حجمها 0.6 L على عمق معيّن حيث الضغط 2.4 atm ودرجة الحرارة 10°C، وعندما ارتفعت الفقاعة إلى السطح أصبح ضغطها 1 atm ودرجة حرارتها 25°C، فإن حجم الفقاعة عند السطح يساوي تقريبًا:

يبلغ الحجم المولي لأي غاز عند الظروف القياسية (STP):

عيّنة من غاز عدد مولاتها 0.4 mol وحجمها 5 L، أُخرج جزء منها عند ثبات الضغط ودرجة الحرارة حتى أصبح حجمها 2 L، فإن عدد مولات الغاز المتبقي يساوي:

عند رسم العلاقة بين حجم الغاز (V) ومقلوب ضغطه (1/P) عند ثبات درجة حرارته، ينتج عن ذلك:

الغاز الافتراضي الذي تُهمل فيه أحجام جسيماته وتنعدم قوى التجاذب بين جزيئاته يُسمّى:

يقترب سلوك الغاز الحقيقي من سلوك الغاز المثالي كلما:

ينصّ قانون غاي - لوساك على أن ضغط كمية محددة من غاز محصور عند ثبات حجمه:

إحدى العبارات الآتية تتفق مع نظرية الحركة الجزيئية للغازات:

وعاءان متساويان في الحجم ودرجة الحرارة، أحدهما يحوي غاز النيون Ne بضغط 2 atm والآخر يحوي غاز الأرجون Ar بضغط 1 atm، فإن العبارة الصحيحة بخصوص عدد الجسيمات في الوعاءين هي:

يوصف تصادم جزيئات الغاز بأنه تصادم مرن؛ لأن:

عيّنة من غاز حجمها 6 L وضغطها 1 atm، إذا ازداد الضغط المؤثر فيها إلى 3 atm عند ثبات درجة حرارتها، فإن حجمها الجديد يساوي:

في تجربة عملية لدراسة سلوك غاز محصور عند ثبات درجة حرارته، سُجّلت القيم الآتية: عند ضغط 1 atm كان الحجم 8 L، وعند ضغط 2 atm أصبح الحجم 4 L، وعند ضغط 4 atm أصبح الحجم 2 L؛ فإن هذه البيانات تتفق مع:

إحدى الوحدات الآتية لا تُستخدم في التعبير عن ضغط الغاز:

لا يمكن إسالة الغاز المثالي مهما زاد الضغط المؤثر فيه أو انخفضت درجة حرارته؛ لأنّ:

عيّنة من غاز حجمها 2 L عند درجة حرارة 25°C، سُخّنت عند ثبات ضغطها حتى أصبحت درجة حرارتها 100°C، فإن حجمها الجديد يساوي تقريبًا:

عيّنة من غاز حجمها 12 L عند ضغط 0.5 atm ودرجة حرارة 250 K، إذا أصبح ضغطها 1.5 atm وحجمها 6 L، فإن درجة حرارتها الجديدة (بالكلفن) تساوي:

قيمة ثابت الغاز العام (R) المستخدمة في قانون الغاز المثالي تساوي:

الضغط الذي يُحدثه أحد الغازات ضمن خليط من الغازات غير المتفاعلة يُسمّى:

إحدى العبارات الآتية لا تتفق مع نظرية الحركة الجزيئية للغازات:

بالون رصد جوي حجمه 4 L وضغطه 800 mmHg عند درجة حرارة -13°C على سطح الأرض، ارتفع إلى طبقة جوية علوية حيث أصبح الضغط الخارجي المؤثر عليه 350 mmHg ودرجة حرارته 7°C، فإن حجم البالون في تلك الطبقة يساوي تقريبًا:

يحتوي وعاء حجمه 4.1 L ودرجة حرارته 27°C على 1.4 g من غاز النيتروجين N₂ و1.6 g من غاز الأكسجين O₂، فإن الضغط الكلي للخليط داخل الوعاء يساوي تقريبًا: (R = 0.082 L.atm/mol.K , Mr(N₂) = 28 g/mol , Mr(O₂) = 32 g/mol)

في تجربة وضع بالون منفوخ في حمام مائي ساخن مع بقاء الضغط الجوي المؤثر عليه ثابتًا، يُلاحظ أن حجم البالون:

عيّنة من غاز حجمها 5.6 L عند الظروف القياسية وكتلتها 11 g، فإن كتلتها المولية تساوي:

بالون حجمه 3 L يحوي 0.2 mol من غاز، أُضيفت إليه كمية إضافية من الغاز نفسه عند ثبات الضغط ودرجة الحرارة حتى أصبح عدد مولاته 0.5 mol، فإن حجمه الجديد يساوي:

العلاقة بين حجم الغاز (V) ودرجة حرارته المطلقة (T) عند ثبات ضغطه (قانون شارل) تُمثَّل بيانيًا بـ:

سبب قابلية الغازات للانضغاط بسهولة مقارنة بالسوائل والمواد الصلبة هو:

عند ترتيب الغازات الآتية تصاعديًا حسب مدى انحرافها عن سلوك الغاز المثالي عند الظروف نفسها من الضغط ودرجة الحرارة (H₂ , N₂ , CO₂)، فإن الترتيب الصحيح هو:

غاز ضغطه 400 mmHg، فإن هذا الضغط يعادل بوحدة (kPa) تقريبًا: (1 atm = 760 mmHg = 101.3 kPa)

عيّنة من غاز حجمها 8 L وضغطها 780 mmHg عند درجة حرارة 17°C، إذا أصبح ضغطها 950 mmHg وحجمها 6 L، فإن درجة حرارتها الجديدة (بالكلفن) تساوي:

وعاءان متساويان في الحجم ودرجة الحرارة والضغط، أحدهما يحوي غاز الهيدروجين H₂ والآخر يحوي غاز الأكسجين O₂، فإن العبارة الصحيحة بخصوص عدد الجزيئات في الوعاءين هي:

غاز محصور ضغطه 1.2 atm عند درجة حرارة 27°C، سُخّن عند ثبات حجمه حتى أصبحت درجة حرارته 127°C، فإن ضغطه الجديد يساوي:

ينصّ قانون شارل على أن حجم كمية محددة من غاز محصور عند ثبات ضغطه:

غاز محصور في وعاء حجمه 8.2 L عند ضغط 2 atm ودرجة حرارة 27°C، فإن عدد مولاته يساوي تقريبًا: (R = 0.082 L.atm/mol.K)

يشغل غاز حجمًا مقداره 11.2 L عند الظروف القياسية، فإن عدد مولاته يساوي:

الحجم الذي تشغله عيّنة عدد مولاتها 0.75 mol من غاز عند الظروف القياسية يساوي:

قيس ضغط غاز محصور في أسطوانة فوجد يساوي 2.5 atm، فإن هذا الضغط يعادل بوحدة (mmHg):

وعاء حجمه 5 L يحوي 0.5 mol من غاز عند درجة حرارة 27°C، فإن ضغط الغاز داخل الوعاء يساوي: (R = 0.082 L.atm/mol.K)

غاز محصور حجمه 3 L عند درجة حرارة 27°C، تمدد عند ثبات ضغطه حتى أصبح حجمه 6 L، فإن درجة حرارته الجديدة تساوي: