أقوى أنواع قوى التجاذب بين جزيئات المادة:

يعتمد مبدأ عمل قدر الضغط على:

أضعف أنواع قوى التجاذب بين جزيئات المادة:

كلما زادت قوة التجاذب بين جزيئات السائل:

يبيّن الجدول الآتي الضغط البخاري لأربعة سوائل عند 20°C: (W = 48 mmHg , X = 120 mmHg , Y = 300 mmHg , Z = 600 mmHg)؛ فإن السائل الذي يمتلك أعلى درجة غليان رايعية هو:

بمقارنة كحول الإيثانول C₂H₅OH بغاز الإيثان C₂H₆ المتقاربين في الكتلة المولية، فإن درجة غليان الإيثانول أعلى من الإيثان؛ بسبب:

يُعرَّف الضغط البخاري لسائل بأنه:

يختلف مقدار طاقة التبخر المولية بين مركّبين متقاربين في الكتلة المولية، أحدهما ترتبط جزيئاته بروابط هيدروجينية والآخر بقوى ثنائي القطب فقط؛ حيث:

بمقارنة كحولي الميثانول CH₃OH والإيثانول C₂H₅OH، وكلاهما يرتبط بروابط هيدروجينية، فإن درجة غليان الإيثانول أعلى من الميثانول؛ بسبب:

أحد المركبات الآتية ترتبط جزيئاته بروابط هيدروجينية:

إحدى العبارات الآتية لا تتفق مع خصائص السوائل:

طاقة التبخر المولية لسائل هي كمية الطاقة اللازمة لتحويل:

مركّب صيغته CH₃COOH يمتلك مجموعة هيدروكسيل ترتبط فيها ذرة الهيدروجين مباشرة بذرة الأكسجين، فإن نوع قوى التجاذب السائدة بين جزيئاته هو:

يوصف السائل بأنه:

يغلي الماء على قمم الجبال المرتفعة عند درجة حرارة أقل من 100°C؛ بسبب:

يبيّن الجدول الآتي طاقة التبخر المولية لأربعة سوائل: (A = 21 kJ/mol , B = 26 kJ/mol , C = 31 kJ/mol , D = 44 kJ/mol)، فإن ترتيب السوائل تنازليًا حسب سرعة تبخرها هو:

تُعرَّف درجة غليان السائل بأنها الدرجة التي يصبح عندها:

عند مقارنة سائلين لهما الكتلة المولية نفسها تقريبًا، أحدهما قطبي (تسود بين جزيئاته قوى ثنائي القطب) والآخر غير قطبي (تسود بين جزيئاته قوى لندن)، فإن العبارة الصحيحة عند الحرارة نفسها هي:

أحد المركبات الآتية لا تتوافر بين جزيئاته روابط هيدروجينية رغم احتوائه على ذرة أكسجين:

بالاعتماد على قيم الضغط البخاري عند 20°C لأربعة سوائل (الماء 17.5 mmHg، الميثانول 98 mmHg، ثلاثي كلورو ميثان 150 mmHg، البنتان 410 mmHg)، فإن السائل الذي تكون قوى التجاذب بين جزيئاته الأقوى هو:

كلما كانت قوى التجاذب بين جزيئات السائل أقوى، فإن درجة غليانه المعيارية:

إذا كانت طاقة التبخر المولية للماء تساوي 40.7 kJ/mol، فإن الطاقة اللازمة لتبخير 2 mol من الماء تساوي:

عند وصول سائل إلى درجة غليانه، فإن العلاقة بين ضغطه البخاري والضغط الخارجي المؤثر على سطحه تكون:

إذا علمت أن طاقة التبخر المولية لمركّب (P) تساوي 35 kJ/mol، فإن طاقة تكاثفه المولية عند الدرجة نفسها تساوي:

إذا كانت طاقة تكاثف الماء المولية 40.7 kJ/mol، فإن الطاقة المتحررة عند تكاثف 9 g من بخار الماء تساوي: (Mr(H₂O) = 18 g/mol)

تنشأ قوى ثنائي القطب بين:

إذا علمت أن الضغط البخاري للسائل (M) عند 25°C أكبر من الضغط البخاري للسائل (N) عند الدرجة نفسها، فإن العبارة الصحيحة هي:

تُعرَّف درجة الغليان المعيارية بأنها درجة غليان السائل عند ضغط خارجي مقداره:

إذا كانت قوى التجاذب بين جزيئات السائل (A) أقوى من قوى التجاذب بين جزيئات السائل (B)، فإن العبارة الصحيحة بخصوص الضغط البخاري لهما عند الحرارة نفسها هي:

بالاعتماد على البيانات السابقة نفسها، فإن السائل الأسرع تبخرًا عند الحرارة نفسها هو:

بالاعتماد على جدول الضغط البخاري للماء، عندما يكون ضغطه البخاري مساويًا 149.4 mmHg، فإن درجة حرارته تساوي:

بالاعتماد على قيم طاقة التبخر المولية الآتية لثلاثة سوائل (بنتان 25.79 kJ/mol، بيوتانول 43.29 kJ/mol، بيوتانون 31.3 kJ/mol)، فإن السائل الذي تكون قوى التجاذب بين جزيئاته الأقوى هو:

بما أن قوى التجاذب بين جزيئات الإيثانول (روابط هيدروجينية) أقوى من قوى التجاذب بين جزيئات الأسيتون (ثنائي القطب)، فإن ترتيب السائلين تصاعديًا حسب سرعة التبخر عند الحرارة نفسها هو:

تحدث حالة الاتزان الديناميكي بين سائل وبخاره في وعاء مغلق عندما:

إذا كان الضغط الجوي عند قمة جبل مرتفع يساوي 355 mmHg، فإن درجة غليان الماء عند تلك القمة تساوي تقريبًا: (بالاعتماد على جدول الضغط البخاري للماء)

تنشأ الرابطة الهيدروجينية عندما ترتبط ذرة الهيدروجين في الجزيء بذرة ذات سالبية كهربائية عالية وحجم صغير مثل:

زيادة درجة حرارة السائل تؤدي إلى:

في تجربة عملية، وُضع حجمان متساويان من كحول الإيثانول وثنائي إيثيل الإيثر في أنبوبي اختبار عند الدرجة نفسها من الحرارة، فلوحظ أن كمية الإيثانول المتبقية بعد مدة زمنية محددة أكبر من كمية الإيثر المتبقية؛ فإن التفسير الصحيح لذلك:

عند مقارنة مركبين غير قطبيين مختلفين في الكتلة المولية عند الحرارة نفسها، فإن المركّب الأقل كتلة مولية يكون:

تُعرَّف عملية التبخر بأنها:

يمثّل منحنى توزيع الطاقة الحركية لجزيئات سائل عند درجتي حرارة T₁ و T₂ حيث T₂ أكبر من T₁؛ فإن عدد الجزيئات القادرة على تجاوز الحد الأدنى من الطاقة اللازمة للتبخر يكون أكبر عند:

بالاعتماد على البيانات السابقة نفسها، فإن السائل الذي تكون قوى التجاذب بين جزيئاته الأضعف هو:

بالاعتماد على بيانات تجربة عملية سُجّل فيها الحجم المتبقي من سائلين (X وY) بعد فترات زمنية متساوية عند الحرارة نفسها، ولوحظ أن Y تبخر بالكامل قبل X، فإن العبارة الصحيحة هي:

العلاقة بين طاقة التبخر المولية وطاقة التكاثف المولية لنفس المادة عند الدرجة نفسها:

إذا كان الضغط الجوي المؤثر على سطح الماء يساوي 355 mmHg، فإن الماء يغلي عند درجة حرارة تساوي تقريبًا: (بالاعتماد على جدول الضغط البخاري للماء)

تزداد قوة قوى لندن للتشتت بين جزيئات المادة كلما:

يغلي الماء عند قمة جبل مرتفع عند درجة حرارة أقل من 100°C؛ ويعود السبب العلمي الدقيق لذلك إلى أن:

إذا كانت طاقة التبخر المولية للماء 40.7 kJ/mol، فإن الطاقة اللازمة لتبخير 36 g من الماء عند درجة غليانه تساوي: (Mr(H₂O) = 18 g/mol)

يُعرَّف التكاثف بأنه:

عند تبخر سائل داخل وعاء مغلق مع مرور الوقت، فإن عدد جزيئات البخار: