مادة صلبة مجهولة الهوية تحتوي على أيون الكلوريد Cl⁻، وتبيّن أنها غير ذائبة في الماء؛ فإن الكاتيون الأرجح المرتبط بهذا الأيون في هذه المادة هو أحد الآتي:

وفق قواعد الذائبية، فإن معظم مركّبات أيون الكربونات (CO₃²⁻) تكون:

المخلوط الذي لا تمتزج مكوّناته امتزاجًا تامًا، وتحتفظ كل مادة فيه بخصائصها ويمكن تمييز مكوّناته يُسمّى:

مادة صلبة تحتوي على أيون الكربونات CO₃²⁻، وتبيّن أنها ذائبة جيدًا في الماء رغم أن معظم مركّبات الكربونات غير ذائبة عمومًا؛ فإن الكاتيون الأرجح المرتبط بهذا الأيون هو أحد الآتي:

وفق قواعد ذائبية المركّبات الأيونية في الماء، فإن مركّبات المجموعة (1A) مثل أملاح الصوديوم والبوتاسيوم تكون عمومًا:

المخلوط غير المتجانس الذي يزيد قطر جسيماته على 1000 نانومتر، وتترسّب جسيماته في قاع الإناء إذا تُرك دون تحريك، يُسمّى:

المخلوط المتجانس الذي تنتشر فيه جسيمات المذاب على نحو منتظم ومتماثل في جميع أنحاء المذيب يُسمّى:

تُصنَّف المحاليل وفق حالة الإشباع إلى محاليل:

يعتمد ذوبان (نُّذوب) مادة صلبة في مذيب سائل بشكل أساس على عاملين هما:

أُذيبت 50 g من ملح (NaCl) في 100 g من الماء عند 50°C، وبعد تحريك المحلول جيدًا ترسّبت كمية من الملح في قاع الوعاء، ثم رُشِّح المحلول وجُفِّف الملح المترسّب؛ إذا علمت أن ذائبية NaCl في 100 g ماء عند 50°C تساوي 37 g، فإن كتلة الملح المترسّب (بوحدة g) تساوي:

يُعدّ الهواء الجوي (خليط الأكسجين والنيتروجين وغيرهما) مثالًا على محلول من نوع:

وفق قواعد الذائبية، فإن معظم مركّبات الهاليدات (Cl⁻ , Br⁻ , I⁻) ذائبة في الماء باستثناء ارتباطها بأحد الأيونات الآتية:

يُسمّى المحلول الذي يستوعب كمية إضافية من المذاب عند الدرجة نفسها من الحرارة:

تزداد ذائبية معظم الأملاح الصلبة (كنترات البوتاسيوم) في الماء بشكل عام مع:

المخلوط غير المتجانس الذي يتراوح قطر جسيماته بين 1 نانومتر و1000 نانومتر، ولا تترسّب جسيماته، يُسمّى:

سبيكة الذهب المكوّنة من الذهب والنحاس مثال على محلول من نوع:

وُضعت كمية من مادة صلبة بيضاء في وعاء يحوي ماءً، فذابت جزئيًا مكوّنة مخلوطًا يظهر تشتّتًا واضحًا للضوء (ظاهرة تندال) عند تسليط شعاع ضوئي عليه، ولا تترسّب جسيماته بعد ترك المخلوط فترة طويلة دون تحريك؛ فإن هذا المخلوط يُصنَّف على الأرجح بأنه:

تقل ذائبية الغازات في الماء بشكل عام مع:

يبيّن الرسم البياني لذائبية ملحين (X) و(Y) في الماء أن منحنيي ذائبيتهما يتقاطعان عند درجة حرارة معيّنة؛ فإن العبارة الصحيحة عند نقطة التقاطع هذه هي:

يُصنَّف المخلوط غير المتجانس إلى نوعين رئيسين هما:

إذا أُذيبت كمية من غاز ثاني أكسيد الكربون CO₂ في الماء عند درجة حرارة معيّنة وضغط جزئي معيّن، ثم رُفعت درجة الحرارة مع خفض الضغط الجزئي للغاز في الوقت نفسه، فإن العبارة الأدق لوصف التأثير المجتمع لهذين التغييرين على ذائبية الغاز هي:

يُصنَّف المحلول بأنه كهرلي إذا كان:

بالاعتماد على أن الكتلة المولية للنيتروجين N₂ تساوي 28 g/mol وللأكسجين O₂ تساوي 32 g/mol ولثاني أكسيد الكربون CO₂ تساوي 44 g/mol، وأن ذائبية هذه الغازات في الماء تزداد عمومًا بزيادة كتلتها المولية، فإن الغاز الأعلى ذائبية في الماء بين الثلاثة هو:

إحدى العبارات الآتية لا تتفق مع خصائص المحلول الحقيقي (المخلوط المتجانس):

وُضعت عيّنتان من مخلوطين مجهولين (P) و(Q) في كأسين شفافين، وسُلِّط عليهما ضوء؛ فلوحظ أن (P) يشتّت الضوء بوضوح بينما يمرّ الضوء عبر (Q) دون أي تشتّت ملحوظ، كما لوحظ أن كلا المخلوطين لم يترك أي راسب بعد الترشيح؛ فإن التصنيف الأرجح لكل من (P) و(Q) على الترتيب هو:

بالاعتماد على منحنى الذائبية مقابل درجة الحرارة لعدد من الأملاح، إذا كانت ذائبية ملح (KNO₃) عند 20°C تساوي 32 g/100 g H₂O، فإن الكتلة اللازمة من هذا الملح لتحضير محلول مشبع في 200 g من الماء عند الدرجة نفسها تساوي:

ينشأ المخلوط نتيجة:

يتراوح قطر جسيمات المذاب في المحلول الحقيقي بين:

مادة صلبة بيضاء تذوب في الماء بسرعة، ومحلولها لا يوصّل التيار الكهربائي إطلاقًا رغم أن المادة على شكل بلورات صلبة عادية؛ فإن أقرب تصنيف لهذه المادة هو أنها مادة:

محلول الزئبق في الفضة (الملغم) مثال على محلول من نوع:

ظاهرة تشتت الضوء عند مروره خلال المخلوط الغروي تُسمّى ظاهرة:

يمكن فصل مكوّنات المخلوط المعلق عن بعضها بسهولة باستخدام:

يذوب كحول الإيثانول C₂H₅OH في الماء بسهولة؛ لأن جزيئاته:

وفق قواعد الذائبية، فإن معظم المركّبات المحتوية على أيون الكبريتات (SO₄²⁻) ذائبة في الماء باستثناء ارتباطها بأحد الأيونات الآتية:

تُعرَّف الذائبية بأنها أكبر كتلة من المذاب يمكن أن تذوب في كمية محددة من المذيب عند:

يزيد قطر جسيمات المذاب في المخلوط المعلق على:

مركّب أيوني يحتوي على أيون الهيدروكسيد OH⁻ ويتبيّن أنه من المركّبات القليلة الذائبة نسبيًا ضمن هذه الفئة (وليست عالية الذائبية تمامًا كأملاح المجموعة 1A)؛ فإن الكاتيون الأرجح المرتبط به هو:

بالاعتماد على منحنى ذائبية ملح (KClO₃) في الماء، إذا كانت الذائبية اللازمة لتحضير محلول مشبع من 25 g من هذا الملح في 100 g من الماء تقابل درجة حرارة معيّنة على المنحنى، وكانت هذه الدرجة تساوي 65°C، فإن الكتلة اللازمة من الملح نفسه لتحضير محلول مشبع في 300 g من الماء عند الدرجة نفسها تساوي:

محلول ملح الطعام في الماء مثال على محلول من نوع:

وفق قواعد الذائبية، فإن معظم مركّبات أيون الهيدروكسيد (OH⁻) تكون:

تزداد ذائبية الغاز في الماء مع:

عند إذابة مركّب أيوني (MX) في الماء وفق المعادلة MX(s) → M⁺(aq) + X⁻(aq)، فإن العبارة الأدق لوصف عملية الإذابة (Solvation) هي:

الحليب مثال على:

تُقسَّم المخاليط من حيث التجانس إلى قسمين هما:

مخلوط التراب والماء مثال على:

يوصّل محلول مائي التيار الكهربائي بقوة، بينما محلول آخر لمادة مختلفة بالتركيز نفسه تقريبًا لا يوصّل التيار الكهربائي إطلاقًا؛ فإن التفسير الأرجح لذلك هو أن مادة المحلول الأول:

يبيّن الجدول الآتي ذائبية غازين مختلفين في الماء عند درجة الحرارة نفسها وضغط جزئي مختلف لكل منهما: الغاز (A) عند ضغط جزئي منخفض له ذائبية أقل من الغاز (B) عند ضغط جزئي مرتفع رغم تساوي كتلتيهما المولية؛ فإن التفسير الأنسب لذلك هو:

بالاعتماد على منحنيي ذائبية ملحين (M) و(N) في الماء واللذين يتقاطعان عند درجة حرارة 40°C، فإذا كانت ذائبية الملح M عند 20°C أكبر من ذائبية الملح N عند الدرجة نفسها، فإن العلاقة بين ذائبيتيهما عند 60°C تكون على الأرجح:

لا يذوب البنزين C₆H₆ في الماء؛ لأن:

تُصنَّف المواد من حيث تركيبها إلى قسمين رئيسين هما: