بمقارنة محلول (NaCl) تركيزه المولالي 0.1 mol/kg مع محلول (جلوكوز) بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأعلى درجة غليان هو:

أُذيبت 12 g من مادة غير متأينة كتلتها المولية 60 g/mol في 500 g من الماء، فإن الانخفاض في درجة تجمّد المحلول يساوي: (Kf = 1.86 °C.kg/mol)

عيّنة من مذاب كتلتها 4.6 g وكتلتها المولية 46 g/mol، فإن عدد مولاتها يساوي:

عند إذابة مذاب غير متطاير في مذيب نقي، فإن الضغط البخاري للمحلول الناتج مقارنة بالمذيب النقي:

أُذيبت 1.665 g من CaCl₂ (Mr = 111 g/mol) في 250 g من الماء، فإن درجة تجمّد المحلول الناتج تساوي: (Kf = 1.86 °C.kg/mol)

عند وضع محلولين مختلفي التركيز على جانبي غشاء شبه نفاذ، فإن جزيئات المذيب تنتقل عبر الغشاء باتجاه:

يُعرَّف الارتفاع في درجة الغليان بأنه الفرق بين:

إذا علمت أن محلولًا مائيًا لمادة أيونية تتفكك إلى ثلاثة أيونات بتركيز مولالي 0.05 mol/kg يُحدث الانخفاض نفسه في درجة التجمّد الذي يُحدثه محلول مائي آخر لمادة غير متأينة، فإن التركيز المولالي للمحلول غير المتأين يساوي:

إحدى العبارات الآتية لا تتفق مع مفهوم الخصائص الجامعة للمحاليل:

بالاعتماد على المحلول السابق نفسه، فإن درجة تجمّد هذا المحلول تساوي:

بمقارنة ثلاثة محاليل: (0.05 mol/kg CaCl₂)، (0.1 mol/kg NaCl)، (0.1 mol/kg جلوكوز)، فإن المحلول الأدنى درجة تجمّد بينها هو:

يُعرَّف الانخفاض في درجة التجمّد بأنه الفرق بين:

أُذيبت 1.17 g من NaCl (Mr = 58.5 g/mol) في 100 g من الماء، فإن الانخفاض في درجة تجمّد المحلول يساوي: (Kf = 1.86 °C.kg/mol)

تبلغ قيمة ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء (Kb):

عدد الأيونات الناتجة من التفكك الكامل لوحدة صيغة واحدة من كبريتات الصوديوم Na₂SO₄ في الماء (Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻) يساوي:

يُعبَّر عن الانخفاض في درجة التجمّد لمحلول مذاب غير متأين رياضيًا بالعلاقة:

أُذيبت عيّنة كتلتها 1.5 g من مادة غير متأينة في 50 g من البنزين، فانخفضت درجة تجمّد المحلول بمقدار 0.507 °C، فإن الكتلة المولية لهذه المادة تساوي: (Kf(البنزين) = 5.07 °C.kg/mol)

يُعرَّف التركيز المولالي (m) لمحلول بأنه:

بمقارنة ثلاثة محاليل: (0.1 mol/kg NaCl، i = 2)، (0.05 mol/kg CaCl₂، i = 3)، (0.3 mol/kg جلوكوز، i = 1)، فإن ترتيبها تصاعديًا حسب درجة غليانها هو:

بالاعتماد على المحلول السابق نفسه، فإن درجة غليان هذا المحلول تساوي:

يسمح الغشاء شبه النفاذ في عملية الأسموزية بمرور:

أُذيبت 4.5 g من مادة غير متأينة في 150 g من الماء، فارتفعت درجة غليان المحلول لتصبح 100.256 °C، فإن الكتلة المولية لهذه المادة تساوي: (Kb = 0.512 °C.kg/mol)

تؤدي الأسموزية دورًا حيويًا في النباتات؛ إذ تساعد على:

تُعرَّف الأسموزية بأنها عملية انتقال:

أُذيبت 5.85 g من NaCl (Mr = 58.5 g/mol) في 500 g من الماء، فإن درجة غليان المحلول الناتج تساوي: (Kb = 0.512 °C.kg/mol)

أُذيبت 2.22 g من CaCl₂ (Mr = 111 g/mol) في 200 g من الماء، فإن الارتفاع في درجة غليان المحلول يساوي تقريبًا: (Kb = 0.512 °C.kg/mol)

أُذيبت 2.5 g من مادة غير متأينة مجهولة الكتلة المولية في 100 g من الماء، فانخفضت درجة تجمّد المحلول لتصبح -0.93 °C، فإن الكتلة المولية لهذه المادة تساوي: (Kf = 1.86 °C.kg/mol)

يُراد حماية 2 kg من الماء في مبرّد سيارة من التجمّد حتى درجة حرارة -9.3 °C باستخدام غليكول الإيثيلين (Mr = 62 g/mol) كمانع تجمّد؛ فإن الكتلة اللازمة من هذه المادة تساوي تقريبًا: (Kf = 1.86 °C.kg/mol)

محلول يحتوي على 0.3 mol من مذاب مذابة في 0.5 kg من مذيب، فإن تركيزه المولالي يساوي:

تبلغ قيمة ثابت الانخفاض في درجة تجمّد الماء (Kf):

من أبرز الخصائص الجامعة للمحاليل التي تعتمد على عدد جسيمات المذاب:

عند مقارنة محلولين لهما التركيز المولالي نفسه (0.2 mol/kg)؛ أحدهما لكلوريد الصوديوم NaCl (يتفكك إلى أيونين) والآخر لمادة الغلوكوز C₆H₁₂O₆ (لا تتأين)، فإن سبب كون الارتفاع في درجة غليان محلول NaCl أكبر من محلول الغلوكوز هو أن:

تعتمد تقنية الأسموزية العكسية في تحلية المياه على تسليط ضغط:

عند إذابة كمية من مادة أيونية في الماء، ثم قياس الانخفاض الفعلي في درجة التجمّد، وُجد أنه أكبر من القيمة المحسوبة نظريًا بافتراض التأين التام؛ فإن أقرب تفسير علمي مقبول لهذه الملاحظة هو:

يُعبَّر عن الارتفاع في درجة الغليان لمحلول مذاب غير متأين رياضيًا بالعلاقة:

أُذيب 0.5 mol من مادة غير متأينة في 2 kg من الإيثانول، فإن الارتفاع في درجة غليان المحلول يساوي: (Kb(الإيثانول) = 1.07 °C.kg/mol)

بمقارنة ثوابت الارتفاع في درجة الغليان الآتية: الماء (0.512)، الإيثانول (1.07)، البنزين (2.61) °C.kg/mol، فإن المذيب الذي يحدث فيه أكبر ارتفاع في درجة الغليان عند التركيز المولالي نفسه هو:

أُذيبت 3 g من مادة غير متأينة في 100 g من الماء فارتفعت درجة غليان المحلول بمقدار 0.1536 °C، فإن الكتلة المولية لهذه المادة تساوي: (Kb = 0.512 °C.kg/mol)

أُذيبت 4 g من مادة غير متأينة في 200 g من الماء فانخفضت درجة تجمّد المحلول بمقدار 0.372 °C، فإن الكتلة المولية لهذه المادة تساوي: (Kf = 1.86 °C.kg/mol)

في عملية الأسموزية، ينتقل المذيب عبر الغشاء شبه النفاذ من الوسط:

عامل فانت هوف (i) لمركّب كلوريد الكالسيوم CaCl₂ الذي يتفكك في الماء وفق المعادلة CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ يساوي:

عامل فانت هوف (i) لمركّب أيوني يمثّل:

تُعدّ الأغشية المصنوعة من أنابيب الكربون النانوية أكثر كفاءة من الأغشية شبه النفاذة التقليدية المستخدمة في الأسموزية العكسية لتحلية المياه؛ لأنها:

يظل الضغط البخاري للمذيب النقي مساويًا للضغط الجوي طوال عملية الغليان فتثبت درجة غليانه، بينما تستمر درجة غليان المحلول بالارتفاع أثناء الغليان؛ ويعود السبب العلمي الدقيق لذلك إلى أن:

أُذيبت 9 g من الغلوكوز C₆H₁₂O₆ (Mr = 180 g/mol) في 250 g من الماء، فإن الارتفاع في درجة غليان المحلول الناتج يساوي: (Kb = 0.512 °C.kg/mol)

العلاقة بين مقدار الارتفاع في درجة الغليان (أو الانخفاض في درجة التجمّد) والتركيز المولالي للمحلول هي علاقة:

محلولان (A) و(B) لهما التركيز المولالي نفسه؛ إذا علمت أن (A) لمادة تتفكك إلى ثلاثة أيونات و(B) لمادة تتفكك إلى أيونين، فإن العبارة الصحيحة بخصوص الانخفاض في درجة تجمّدهما هي:

أُذيب 0.2 mol من مادة غير متأينة في 1 kg من البنزين، فإن الانخفاض في درجة تجمّد المحلول يساوي: (Kf(البنزين) = 5.07 °C.kg/mol)

الضغط الأسموزي يُعدّ إحدى الخصائص الجامعة للمحاليل التي تعتمد على:

محلولان لهما التركيز المولالي نفسه (0.1 mol/kg)؛ أحدهما لمادة أيونية تتفكك في الماء والآخر لمادة غير متأينة، فإن العبارة الصحيحة بخصوص درجة غليان المحلولين هي:

تُعرَّف الخصائص الجامعة للمحاليل بأنها الخصائص التي تعتمد بشكل أساس على: