يُعبَّر عن الانخفاض في درجة التجمّد لمحلول مذاب غير متأين بالعلاقة:

يُعبَّر عن الارتفاع في درجة الغليان لمحلول مذاب غير متأين بالعلاقة:

إحدى العبارات الآتية لا تتفق مع خصائص المحلول الحقيقي (المخلوط المتجانس):

بالاعتماد على منحنى الذائبية مقابل درجة الحرارة لملح (KNO₃)، إذا كانت ذائبيته عند 20°C تساوي 32 g/100 g H₂O، فإن الكتلة اللازمة منه لتحضير محلول مشبع في 200 g من الماء عند الدرجة نفسها تساوي:

تسمح أنابيب الكربون النانوية للمياه بالتدفق بسرعة عبرها بسبب:

تُستخدم أنابيب الكربون النانوية بديلًا للأغشية شبه النفاذة التقليدية في الأسموزية العكسية؛ لأنها:

يعتمد الضغط الأسموزي لمحلول ما على:

يتوقف تصنيف المحلول بأنه إلكتروليتي أو غير إلكتروليتي على:

وفق قواعد الذائبية، فإن معظم مركّبات أيون الكربونات (CO₃²⁻) تكون:

محلول الزئبق في الفضة (الملغم) مثال على محلول من نوع:

عامل فانت هوف (i) لمركّب أيوني يمثّل:

إذا كان محلول مائي لمادة أيونية تتفكك إلى ثلاثة أيونات بتركيز مولالي 0.05 mol/kg يُحدث الانخفاض نفسه في درجة التجمّد الذي يُحدثه محلول آخر لمادة غير متأينة، فإن التركيز المولالي للمحلول غير المتأين يساوي:

يُعدّ الهواء الجوي مثالًا على محلول من نوع:

عند مقارنة نفاذية أنابيب الكربون النانوية بالأغشية شبه النفاذة التقليدية المستخدمة في الأسموزية العكسية، فإن استخدام الأنابيب النانوية يؤدي إلى:

لا يذوب البنزين C₆H₆ في الماء؛ لأن جزيئاته:

تقل ذائبية معظم الغازات في الماء مع:

وفق قواعد الذائبية، فإن أملاح المجموعة (1A) مثل أملاح الصوديوم والبوتاسيوم تكون في الماء:

تُعرَّف الأسموزية بأنها انتقال جسيمات:

يظل الضغط البخاري للمذيب النقي مساويًا للضغط الجوي طوال عملية الغليان فتثبت درجة غليانه، بينما تستمر درجة غليان المحلول بالارتفاع أثناء الغليان؛ ويعود السبب العلمي الدقيق لذلك إلى أن:

عامل فانت هوف (i) لمركّب كلوريد الكالسيوم CaCl₂ الذي يتفكك في الماء وفق CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ يساوي:

تُعرَّف الخصائص الجامعة للمحاليل بأنها تعتمد على:

عند قياس الانخفاض الفعلي في درجة تجمّد محلول مائي لمادة أيونية، وُجد أنه أكبر من القيمة المحسوبة نظريًا بافتراض عدد أيونات معيّن؛ فإن أقرب تفسير علمي مقبول هو أن:

أُذيبت 1.665 g من CaCl₂ (Mr = 111 g/mol) في 250 g من الماء، فإن درجة تجمّد المحلول الناتج تساوي: (Kf = 1.86 °C.kg/mol)

أُذيبت عيّنة كتلتها 1.5 g من مادة غير متأينة في 50 g من البنزين، فانخفضت درجة تجمّد المحلول بمقدار 0.507 °C، فإن الكتلة المولية لهذه المادة تساوي: (Kf(البنزين) = 5.07 °C.kg/mol)

وُضعت عيّنتان من مخلوطين مجهولين (P) و(Q)، فلوحظ أن (P) يشتّت الضوء بوضوح بينما يمرّ الضوء عبر (Q) دون تشتّت، ولم يترك أي منهما راسبًا بعد الترشيح؛ فإن التصنيف الأرجح لـ (P) و(Q) على الترتيب هو:

مركّب أيوني يحتوي على أيون الكربونات CO₃²⁻ ويثبت أنه ذائب جيدًا في الماء رغم أن معظم مركّبات الكربونات غير ذائبة عمومًا؛ فإن الكاتيون الأرجح المرتبط به هو:

يبيّن الرسم البياني لذائبية ملحين (X) و(Y) في الماء أن منحنيي ذائبيتهما يتقاطعان عند درجة حرارة معيّنة؛ فإن العبارة الصحيحة عند نقطة التقاطع هذه هي:

عند مقارنة ثلاثة محاليل: (0.1 mol/kg NaCl، i = 2)، (0.05 mol/kg CaCl₂، i = 3)، (0.3 mol/kg جلوكوز، i = 1)، فإن ترتيبها تصاعديًا حسب درجة غليانها هو:

تبلغ قيمة ثابت الارتفاع في درجة غليان الماء (Kb):

يتراوح قطر جسيمات المذاب في المخلوط الغروي بين:

محلولان (A) و(B) بالتركيز المولالي نفسه؛ إذا علمت أن (A) يتفكك إلى ثلاثة أيونات و(B) يتفكك إلى أيونين، فإن الانخفاض في درجة التجمّد لـ (A) مقارنة بـ (B) يكون:

وفق قواعد الذائبية، فإن معظم مركّبات الهاليدات (Cl⁻، Br⁻، I⁻) ذائبة في الماء باستثناء ارتباطها بأحد الأيونات الآتية:

تزداد ذائبية الغاز في الماء مع:

يُصنَّف الحليب من حيث التجانس بأنه:

أُذيبت 2.5 g من مادة غير متأينة مجهولة الكتلة المولية في 100 g من الماء، فانخفضت درجة تجمّد المحلول لتصبح -0.93 °C، فإن الكتلة المولية لهذه المادة تساوي: (Kf = 1.86 °C.kg/mol)

محلولان (A) و(B) لهما التركيز المولالي نفسه؛ إذا علمت أن الارتفاع في درجة غليان A يساوي ضعف الارتفاع في درجة غليان B، وأن B لمادة غير متأينة (i=1)، فإن عامل فانت هوف للمادة المكوّنة لمحلول A يساوي:

أُذيبت 50 g من ملح NaCl في 100 g من الماء عند 50°C، وبعد التحريك ترسّبت كمية من الملح؛ إذا كانت ذائبية NaCl في 100 g ماء عند 50°C تساوي 37 g، فإن كتلة الملح المترسّب تساوي:

مادة صلبة بيضاء تذوب في الماء بسرعة، ومحلولها لا يوصّل التيار الكهربائي إطلاقًا؛ فإن أقرب تصنيف لهذه المادة هو أنها مادة:

تُصنَع أغشية الأسموزية العكسية الحديثة المستخدمة في تحلية المياه من مادة:

عند إذابة مذاب غير متطاير في مذيب نقي، فإن الضغط البخاري للمحلول:

يُعرَّف الغشاء شبه النفاذ بأنه الغشاء الذي يسمح بمرور:

سبيكة الذهب والنحاس مثال على محلول من نوع:

عيّنة من مذاب كتلتها 4.6 g وكتلتها المولية 46 g/mol مذابة في 0.5 kg من الماء، فإن تركيزها المولالي يساوي:

يُصنَّف محلول ملح الطعام في الماء على أنه محلول من نوع:

تُعدّ عملية إذابة مركّب أيوني في الماء (Solvation) عملية تتضمّن:

يبيّن الجدول الآتي بعض خصائص أربع مواد مجهولة الهوية (A، B، C، D): A بيضاء تنصهر عند 730°C وغير موصلة صلبة لكن محلولها موصل، B شفافة شديدة الصلابة تنصهر عند 3000°C ولا توصل في أي من حالتيها؛ فإن A وB على الترتيب هما:

بمقارنة محلولين لهما التركيز المولالي نفسه (0.1 mol/kg)؛ أحدهما لكلوريد الصوديوم NaCl (يتأين) والآخر لمادة الجلوكوز (لا تتأين)، فإن المحلول الأعلى درجة غليان هو:

أُذيبت 5.85 g من NaCl (Mr = 58.5 g/mol) في 500 g من الماء، فإن درجة غليان المحلول الناتج تساوي: (Kb = 0.512 °C.kg/mol)

ظاهرة تشتت الضوء عند مروره خلال المخلوط الغروي تُعرف باسم ظاهرة:

مادة صلبة مجهولة الهوية تحتوي على أيون الكلوريد Cl⁻، وتبيّن أنها غير ذائبة في الماء؛ فإن الكاتيون الأرجح المرتبط بهذا الأيون فيها هو:

أُذيبت 1.17 g من NaCl (Mr = 58.5 g/mol) في 100 g من الماء، فإن الانخفاض في درجة تجمّد المحلول يساوي: (Kf = 1.86 °C.kg/mol)

يمكن فصل مكوّنات المخلوط المعلّق باستخدام:

أُذيبت 9 g من الجلوكوز C₆H₁₂O₆ (Mr = 180 g/mol) في 250 g من الماء، فإن درجة غليان المحلول الناتج تساوي تقريبًا: (Kb = 0.512 °C.kg/mol)

بالاعتماد على أن الكتلة المولية لغاز الأكسجين O₂ تساوي 32 g/mol ولغاز ثاني أكسيد الكربون CO₂ تساوي 44 g/mol، وأن ذائبية الغازات في الماء تزداد عمومًا بزيادة كتلتها المولية، فإن الغاز الأعلى ذائبية في الماء بين الاثنين هو:

يُراد حماية 2 kg من الماء في مبرّد سيارة من التجمّد حتى -9.3°C باستخدام غليكول الإيثيلين (Mr = 62 g/mol)؛ فإن الكتلة اللازمة من هذه المادة تساوي تقريبًا: (Kf = 1.86 °C.kg/mol)

يُصنَّف مخلوط التراب والماء بأنه: