أي من الآتية يعد مادة نقية لها تركيب ثابت ومنتظم؟
الهواء الجوي
المخلوط الغروي
ماء الصنبور
عنصر الصوديوم
أي من الخصائص الآتية ينطبق على "المخلوط المعلق" (Suspension)؟
قطر جسيماته يتراوح بين 1 nm و 1000 nm
لا تترسب جسيماته بالجاذبية عند تركه لفترة
يمكن فصل مكوناته بعملية الترشيح
يعد مخلوطاً متجانساً
يصنف "الضباب" على أنه مخلوط غروي تكون فيه حالة الجسيمات المنتشرة ووسط الانتشار على التوالي هي:
سائل في غاز
غاز في سائل
صلب في غاز
غاز في صلب
تسمى الظاهرة التي يتشتت فيها الضوء عند مروره في المخاليط الغروية أو المعلقة بـ:
ظاهرة التناضح
ظاهرة تندال
الذائبية
الإذابة
المحلول الذي يحتوي على كمية من المذاب "أقل" مما يمكن إذابته في كمية محددة من المذيب عند درجة حرارة معينة يسمى:
محلول مشبع
محلول فوق إشباع
محلول غير مشبع
محلول كهرلي
أي المحاليل الآتية يمثل حالة "سائل في صلب"؟
النحاس في الذهب
الزئبق في الفضة
الهيدروجين في البلاتين
الخل في الماء
تحدث عملية "الإذابة" (Solvation) عندما:
تزداد قوى التجاذب بين جسيمات المذاب عن المذيب
تكون قوى التجاذب بين جزيئات المذيب وجسيمات المذاب كافية للتغلب على قوى التجاذب بين جسيمات المذاب
تترسب المادة المذابة في قاع الوعاء
يكون المذيب مادة غير قطبية دائماً
يطلق مصطلح "المحاليل المائية" (Aqueous Solutions) على المحاليل التي يكون فيها:
المذاب سائلاً
المذيب هو الماء
المذاب هو الماء
المذيب غازاً
يصنف "حجر الخفاف" على أنه مخلوط غروي من نوع:
سائل في صلب
أي العبارات الآتية صحيحة فيما يخص "المخلوط الغروي"؟
يمكن رؤية جسيماته بالعين المجردة
يمكن فصل مكوناته بالترشيح
يتراوح قطر جسيماته بين 1 nm و 1000 nm
تترسب جسيماته بالجاذبية الأرضية
أقصى كتلة من ملح KCl يمكن إذابتها في 250 g من الماء عند 80°C (علماً أن ذائبيته 50 g/100 g H₂O) هي:
50 g
100 g
125 g
150 g
بناءً على قواعد الذائبية، أي من الأملاح الآتية "غير ذائب" في الماء؟
CH₃COONa
AgNO₃
BaSO₄
NH₄Cl
تزداد ذائبية الغازات في الماء عند:
زيادة درجة الحرارة وزيادة الضغط
خفض درجة الحرارة وخفض الضغط
خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط
زيادة درجة الحرارة وخفض الضغط
لماذا يذوب الإيثانول في الماء بينما لا يذوب البنزين؟
لأن البنزين قطبي والماء غير قطبي
لأن الإيثانول يمتلك خصائص قطبية ويكون روابط هيدروجينية مع الماء
لأن "الشبيه لا يذيب الشبيه" في حالة الإيثانول
لأن الكتلة المولية للبنزين أكبر
أي الفيتامينات الآتية "لا" يستطيع الجسم تخزينها لفترة طويلة ويجب تناولها يومياً؟
فيتامين A
فيتامين D
فيتامين C
فيتامين E
عند غلي الماء، تخرج فقاعات غازية منه قبل الغليان، والسبب العلمي هو:
زيادة ذائبية الغاز بزيادة الحرارة
زيادة الطاقة الحركية لجسيمات الغاز مما يضعف قوى التجاذب مع المذيب فتنفلت منه
تفاعل الغاز كيميائياً مع الماء
زيادة الضغط الجوي فوق الماء
تعتمد الخصائص الجامعة للمحاليل (مثل الارتفاع في درجة الغليان) بشكل أساسي على:
الطبيعة الكيميائية للمادة المذابة
عدد جسيمات المذاب في كمية محددة من المذيب
لون المحلول وكثافته
شكل وعاء المحلول
عند إضافة مذاب "غير متطاير" إلى مذيب نقي، فإن الضغط البخاري للمحلول:
يزداد بسبب زيادة عدد الجسيمات
ينخفض لأن جسيمات المذاب تحتل جزءاً من سطح السائل وتقلل تبخر المذيب
يبقى ثابتاً لا يتغير
يصبح مساوياً للضغط الجوي دائماً
تتناسب قيمة الارتفاع في درجة الغليان (ΔTb) طردياً مع:
الكتلة المولية للمذيب
التركيز المواللي للمحلول
حجم المذيب بالمليلتر
الضغط الأسموزي فقط
لماذا يغلي المحلول عند درجة حرارة أعلى من المذيب النقي؟
لأن المذاب يزيد من سرعة تبخر المذيب
للحاجة لزيادة الحرارة لرفع الضغط البخاري المنخفض أصلاً حتى يتساوى مع الضغط الجوي
لأن المذيب النقي لا يمتلك روابط بين جزيئاته
لأن درجة تجمد المحلول تنخفض
يعرف "ثابت الارتفاع في درجة غليان المذيب" (Kb) بأنه مقدار الارتفاع عند إذابة:
1 mol من المذاب في 100 g مذيب
1 mol من المذاب في 1 kg مذيب نقي
1 g من المذاب في 1 kg مذيب
100 g من المذاب في 100 g مذيب
أي المحاليل المائية الآتية (متساوية التركيز المواللي) له "أعلى" درجة غليان؟
سكر الجلوكوز C₆H₁₂O₆
كلوريد الصوديوم NaCl
كبريتات البوتاسيوم K₂SO₄
نترات الصوديوم NaNO₃
عند تجمد المحلول، فإن جسيمات المذاب تعمل على:
تسهيل تقارب جسيمات المذيب
إعاقة تقارب وتجاذب جسيمات المذيب مما يتطلب خفض الحرارة أكثر
التفاعل مع جسيمات المذيب لتكوين مادة صلبة جديدة
رفع درجة تجمد المذيب النقي
الضغط اللازم لمنع انتقال المذيب عبر الغشاء شبه المنفذ باتجاه الوسط الأعلى تركيزاً يسمى:
الضغط البخاري
الضغط الأسموزي
الضغط الجوي
ضغط التبخر
تستخدم "أنابيب الكربون النانوية" في تحلية المياه لأنها:
تزيد من الضغط الأسموزي للأملاح
تسمح بمرور الماء والغازات بسرعة فائقة وتمنع الجزيئات الكبيرة (الأملاح)
ترفع درجة غليان مياه البحر
تقلل من تكلفة الطاقة بنسبة بسيطة
تتم "الأسموزية المعاكسة" عن طريق التأثير بضغط:
أقل من الضغط الأسموزي
مساوٍ للضغط البخاري
أكبر من الضغط الأسموزي لعكس اتجاه حركة المذيب
مساوٍ للضغط الجوي
محلول مائي من سكر الجلوكوز تركيزه 0.2 m، فما مقدار الارتفاع في درجة غليانه؟ (علماً أن Kb=0.512)
0.102°C
0.204°C
0.512°C
1.024°C
إذا أذيب 5.85 g من NaCl (Mr=58.5) في 0.5 kg ماء، فإن قيمة ΔTb للمحلول تساوي (Kb=0.512):
0.205°C
0.410°C
درجة تجمد محلول مائي من ملح MgCl₂ تركيزه 0.1 m (بافتراض التأين التام و Kf=1.86) هي:
−0.186°C
−0.372°C
−0.558°C
−0.744°C
إذا كان مقدار الارتفاع في درجة غليان محلول مائي هو 0.2°C، فما مقدار الانخفاض في درجة تجمد المحلول نفسه؟ (Kb=0.512, Kf=1.86)
0.36°C
0.72°C
0.18°C
1.2°C
أي المحاليل الآتية له "أقل" درجة تجمد؟
0.1 m NaCl
0.1 m AlCl₃
0.1 m C₁₂H₂₂O₁₁
0.1 m Mg(NO₃)₂
تم تحضير محلول بإذابة 0.1 mol من مادة غير متأينة في 400 g من البنزين، فإذا كان Kf للبنزين =5.07، فإن قيمة ΔTf تساوي:
5.07°C
1.267°C
2.535°C
0.507°C
عند إضافة ملح الطعام للجليد في الكأس (التجربة 1)، لوحظ أن درجة الحرارة:
ارتفعت فوق الصفر
انخفضت تحت الصفر المئوي
بقيت ثابتة عند 100°C
تساوت مع درجة حرارة الغرفة فوراً
عدد مولات الأيونات (i) الناتجة من التأين التام لملح Al(NO₃)₃ في الماء هو:
2
3
4
5
محلول مائي يتجمد عند −3.75°C يحتوي على 8.585 g مذاب في 100 g ماء، ما الكتلة المولية للمذاب؟ (Kf=1.86)
42.5 g/mol
85.0 g/mol
170 g/mol
32.0 g/mol
محلول سكر (أ) ومحلول ملح طعام (ب) لهما نفس درجة الغليان، هذا يعني أن:
تركيز (أ) المواللي يساوي تركيز (ب)
تركيز (أ) المواللي ضعف تركيز (ب)
تركيز (ب) المواللي ضعف تركيز (أ)
لهما نفس الضغط البخاري دائماً
محلولان A و B من NaCl؛ A مخفف و B مركز، العبارة الصحيحة هي:
المحلول A يغلي عند درجة حرارة أعلى
المحلول B يتجمد عند درجة حرارة أقل
الضغط البخاري لـ B أعلى من A
درجة غليان A و B متساوية
عند وضع محلولين أحدهما مخفف والآخر مركز في وعاء يفصلهما غشاء شبه منفذ:
ينتقل المذيب من المركز للمخفف
ينتقل المذيب من المخفف للمركز (أسموزية)
لا يحدث انتقال للجسيمات
يزداد تركيز المحلول المخفف
أي المحاليل المائية الآتية له "أعلى" ضغط بخاري؟
0.1 m C₆H₁₂O₆
0.2 m NaCl
0.2 m C₆H₁₂O₆
محلول مائي لمادة غير متطايرة درجة غليانه 100.102°C، فإن تركيزه المواللي يساوي (Kb=0.512):
0.1 m
0.2 m
0.5 m
1.0 m
عند إضافة 50 g من ملح الطعام إلى 100 g ماء عند 50°C وترسب 13 g منه، فإن ذائبية الملح هي:
13 g
37 g
63 g
يستخدم محلول "النورمال سالين" بتركيز بالكتلة يساوي:
9%
0.9%
0.09%
1.9%
العبارة الصحيحة فيما يتعلق بمركب BaSO₄ بناءً على قواعد الذائبية هي:
يذوب في الماء ومحلوله موصل للكهرباء
لا يذوب في الماء
يذوب في الماء ومحلوله لا يوصل الكهرباء
يذوب فقط عند رفع درجة الحرارة لـ 100°C