يُعبَّر عن حالة الاتزان الكيميائي كميًا من خلال:

العالمان اللذان توصّلا إلى العلاقة الوصفية لحالة الاتزان والمعروفة باسم قانون فعل الكتلة هما:

تنصّ العلاقة الوصفية لحالة الاتزان (قانون فعل الكتلة) على أن نسبة تركيز المواد الناتجة إلى تركيز المواد المتفاعلة، كلٌّ منها مرفوعًا لقوة تساوي معامله في المعادلة الموزونة، تكون:

للتفاعل العام aA + bB ⇌ cC + dD، يُعبَّر عن ثابت الاتزان (Kc) بالصيغة:

يُوصف الاتزان بأنه اتزان متجانس عندما تكون:

يُوصف الاتزان بأنه اتزان غير متجانس عندما:

لا يظهر تركيز أيٍّ من المواد الآتية في تعبير ثابت الاتزان (Kc):

لا يظهر تركيز المادة الصلبة في تعبير ثابت الاتزان؛ لأن:

تعتمد قيمة ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل معيّن بشكل أساس على:

إذا كانت قيمة ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل ما أكبر من الواحد الصحيح، فإن ذلك يشير إلى أن موضع الاتزان:

إذا كانت قيمة ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل ما أقل من الواحد الصحيح، فإن ذلك يشير إلى أن موضع الاتزان:

يُستخدم في تعبير ثابت الاتزان (Kc) التركيز المولاري للمادة بوحدة:

لا تتغيّر قيمة ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل معيّن عند الدرجة نفسها من الحرارة، حتى لو اختلفت:

يُحسب التركيز المولاري لغاز في وعاء تفاعل من العلاقة:

عيّنة من غاز عدد مولاتها 0.4 mol في وعاء حجمه 2 L، فإن تركيزها المولاري يساوي:

يُعبَّر عن ثابت الاتزان للتفاعل الغازي 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) بالصيغة:

يُعبَّر عن ثابت الاتزان للتفاعل غير المتجانس C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) بالصيغة:

في التفاعل CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)، حيث الماء مذيب، يُعبَّر عن ثابت الاتزان بالصيغة:

عيّنة من غاز عدد مولاتها 0.6 mol في وعاء حجمه 3 L، فإن تركيزها المولاري يساوي:

في تفاعل متزن على الصورة A(g) ⇌ 2B(g)، إذا كان تركيز A عند الاتزان يساوي 0.4 M وتركيز B يساوي 0.8 M، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) تساوي:

في وعاء حجمه 1 L يحوي عند الاتزان الغازات الآتية للتفاعل CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g): [CO] = 0.5 M، [H₂] = 0.5 M، [CH₄] = 0.1 M، [H₂O] = 0.1 M؛ فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) تساوي:

في تفاعل تفكك يوديد الهيدروجين 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)، إذا كانت تراكيز الاتزان: [H₂] = 0.1 M، [I₂] = 0.1 M، [HI] = 0.4 M، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) تساوي:

في تفاعل A(g) ⇌ B(g) + C(g)، إذا كان التركيز الابتدائي لِ A يساوي 1 M، وكان تركيز B عند الاتزان يساوي 0.3 M، فإن تركيز A المتبقي عند الاتزان يساوي:

غاز X تركيزه الابتدائي 2 M تفكك في تفاعل عكسي حتى استُهلك منه 0.5 M عند الوصول إلى الاتزان، فإن تركيز الغاز X المتبقي عند الاتزان يساوي:

يبيّن الجدول قيم ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل ما عند درجتي حرارة مختلفتين، وتبيّن أن قيمة Kc تزداد كلما ارتفعت درجة الحرارة؛ فإن هذا يدل على أن التفاعل الأمامي (تكوين النواتج) في هذا الاتزان:

يبيّن الجدول قيم ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل ما عند درجتي حرارة مختلفتين، وتبيّن أن قيمة Kc تقلّ كلما ارتفعت درجة الحرارة؛ فإن هذا يدل على أن التفاعل الأمامي (تكوين النواتج) في هذا الاتزان:

غاز تركيزه المولاري عند الاتزان يساوي 0.25 M في وعاء حجمه 4 L، فإن عدد مولاته عند الاتزان يساوي:

في تفاعل A(g) ⇌ 2B(g)، إذا كان التركيز الابتدائي لِ A يساوي 0.6 M، وكان تركيز B عند الاتزان يساوي 0.4 M، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) تساوي:

يُعبَّر عن ثابت الاتزان لتفاعل تفكك خامس كلوريد الفسفور PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) بالصيغة:

في وعاء حجمه 1 L يحوي عند الاتزان 0.2 mol من PCl₃، و0.2 mol من Cl₂، و0.8 mol من PCl₅ للتفاعل PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) تساوي:

في تفاعل 2X(g) ⇌ Y(g) عند الاتزان، إذا كانت قيمة ثابت الاتزان Kc تساوي 4، وكان تركيز X عند الاتزان يساوي 0.5 M، فإن تركيز Y عند الاتزان يساوي:

يُعبَّر عن ثابت الاتزان لتفاعل تأيّن حمض النيتروز HNO₂(aq) + H₂O(l) ⇌ NO₂⁻(aq) + H₃O⁺(aq) (حيث الماء مذيب) بالصيغة:

يُعبَّر عن ثابت الاتزان لتفاعل تكوين الأيون المعقّد Ag⁺(aq) + 2NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq) بالصيغة:

وُضعت 6 mol من غاز HI في وعاء حجمه 2 L وتُرك ليتفكك وفق المعادلة 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)، فإذا وُجد عند الاتزان أن عدد مولات I₂ يساوي 0.6 mol، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) لهذا التفاعل تساوي تقريبًا:

خُلط 0.6 mol من H₂ مع 0.6 mol من I₂ في وعاء حجمه 1 L وتفاعلا وفق المعادلة H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)، فإذا كانت قيمة ثابت الاتزان (Kc) لهذا التفاعل عند درجة الحرارة المستخدمة تساوي 64، فإن تركيز HI عند الاتزان يساوي:

وُضع 0.5 mol من غاز N₂O₄ في وعاء حجمه 2 L وتُرك ليتفكك وفق المعادلة N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)، فإذا وُجد عند الاتزان أن عدد مولات NO₂ يساوي 0.6 mol، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) لهذا التفاعل تساوي:

وُضعت عيّنة كتلتها 9.2 g من غاز N₂O₄ (Mr = 92 g/mol) في وعاء حجمه 2 L وتُركت لتتفكك وفق المعادلة N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)، فإذا وُجد عند الاتزان أن تركيز NO₂ يساوي 0.06 M، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) لهذا التفاعل تساوي:

إذا كانت قيمة ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل غازي عند درجة حرارة معيّنة تساوي 5×10¹²، فإن العبارة الصحيحة بخصوص كميات المواد عند الاتزان هي:

إذا كانت قيمة ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل غازي عند درجة حرارة معيّنة تساوي 1×10⁻⁸، فإن العبارة الصحيحة بخصوص كميات المواد عند الاتزان هي:

عند حل معادلة ثابت الاتزان لإيجاد قيمة المتغيّر (x) في جدول ICE، وبعد أخذ الجذر التربيعي لطرفي المعادلة، يُؤخذ بعين الاعتبار القيمة الموجبة للجذر فقط؛ لأن:

في تفاعل يحتوي على مادة صلبة وغازين مثل CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)، فإن ثابت الاتزان (Kc) لهذا التفاعل يُعبَّر عنه بدلالة:

في اتزان تكوين المينا Ca₅(PO₄)₃OH(s) من أيونات الكالسيوم والفوسفات والهيدروكسيد في وسط الفم المائي، فإن تعبير ثابت الاتزان لهذا النظام غير المتجانس لا يتضمن:

يبيّن جدول تجريبي أن ثابت الاتزان لتفاعل معيّن يساوي 6.02×10⁻² في ثلاث تجارب مختلفة استُخدمت فيها تراكيز ابتدائية متفاوتة تمامًا للمواد المتفاعلة والناتجة؛ فإن أفضل تفسير علمي لثبات هذه القيمة رغم اختلاف التراكيز الابتدائية هو أن:

في وعاء حجمه 0.5 L يحوي عند الاتزان 0.2 mol من CO و0.2 mol من Cl₂ و1.5 mol من COCl₂ للتفاعل CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g)، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) لهذا التفاعل تساوي:

إذا عُلم أن قيمة ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل ما تساوي 1 بالضبط، فإن أدقّ وصف لموضع الاتزان عند هذه القيمة هو أن:

في تفاعل A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)، وُضع 1 mol من A و1 mol من B في وعاء حجمه 1 L، فإذا وُجد عند الاتزان أن تركيز C يساوي 1.2 M، فإن تركيزي A و B المتبقيين عند الاتزان وقيمة ثابت الاتزان (Kc) تساويان على الترتيب:

عند مقارنة تفاعلين لهما قيمتا ثابت اتزان مختلفتان (Kc₁ = 200 و Kc₂ = 0.002) عند الدرجة نفسها من الحرارة، فإن العبارة الأدق للمقارنة بينهما هي: