في تفاعل متزن على الصورة A(g) ⇌ 2B(g)، إذا كان تركيز A عند الاتزان يساوي 0.4 M وتركيز B يساوي 0.8 M، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) تساوي:

في تفاعل هابر N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (طارد للحرارة)، فإن الجمع الأنسب بين الظروف لزيادة كمية الأمونيا الناتجة عند الاتزان صناعيًا وفق مبدأ لوشاتلييه هو:

عند إضافة عامل مساعد إلى تفاعل عكسي عند حالة الاتزان بالفعل، فإن العبارة الأدق لوصف ما يحدث هي:

عند إحلال أيون الفلوريد F⁻ محل أيون الهيدروكسيد في هيدروكسي أباتيت مكوّنًا فلورو أباتيت Ca₅(PO₄)₃F، فإن السبب في كون هذا المركّب الجديد أكثر مقاومة للتآكل هو أنه:

في وعاء حجمه 1 L يحوي عند الاتزان الغازات الآتية للتفاعل CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g): [CO] = 0.5 M، [H₂] = 0.5 M، [CH₄] = 0.1 M، [H₂O] = 0.1 M؛ فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) تساوي:

في التفاعل الغازي المتزن 4NH₃(g) + 3O₂(g) ⇌ 2N₂(g) + 6H₂O(g)، عند زيادة الضغط الكلي المؤثر في وعاء التفاعل، فإن موضع الاتزان ينزاح نحو الجهة صاحبة العدد الأقل من مولات الغازات، وهي:

في التفاعل الماص للحرارة PCl₅(g) + حرارة ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)، عند رفع درجة حرارة الخليط الغازي، فإن موضع الاتزان ينزاح نحو:

وُضع 0.5 mol من غاز N₂O₄ في وعاء حجمه 2 L وتُرك ليتفكك وفق المعادلة N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)، فإذا وُجد عند الاتزان أن عدد مولات NO₂ يساوي 0.6 mol، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) لهذا التفاعل تساوي:

وُضعت 6 mol من غاز HI في وعاء حجمه 2 L وتُرك ليتفكك وفق المعادلة 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)، فإذا وُجد عند الاتزان أن عدد مولات I₂ يساوي 0.6 mol، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) لهذا التفاعل تساوي تقريبًا:

في اتزان تكوين المينا Ca₅(PO₄)₃OH(s) من أيونات الكالسيوم والفوسفات والهيدروكسيد في وسط الفم المائي، فإن تعبير ثابت الاتزان لهذا النظام غير المتجانس لا يتضمن:

في التفاعل الغازي المتزن H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)، عند تغيير حجم وعاء التفاعل، فإن موضع الاتزان:

يُوصف الاتزان الكيميائي بأنه اتزان ديناميكي؛ لأن:

تنتج بكتيريا الفم حمض اللاكتيك من تحلل السكريات، فيتأين هذا الحمض منتجًا أيونات الهيدروجين H⁺ في الفم؛ فإن أثر هذه الأيونات في اتزان تكوين طبقة المينا هو أنها:

تُعرَّف عملية نزع المعدن (Demineralization) من طبقة مينا الأسنان بأنها:

تعتمد قيمة ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل معيّن بشكل أساس على:

يُوصف الاتزان بأنه اتزان غير متجانس عندما:

لا يظهر تركيز أيٍّ من المواد الآتية في تعبير ثابت الاتزان (Kc):

في تفاعل يحوي أربعة مولات من المواد المتفاعلة الغازية ومولين فقط من المواد الناتجة الغازية، عند مضاعفة الضغط الكلي المؤثر فيه (بتنصيف الحجم) عند الدرجة نفسها من الحرارة، فإن العبارة الصحيحة هي:

يُعبَّر عن حالة الاتزان الكيميائي كميًا من خلال:

يعمل العامل المساعد على تقليل الزمن اللازم للوصول إلى حالة الاتزان الكيميائي عن طريق:

عيّنة من غاز عدد مولاتها 0.6 mol في وعاء حجمه 3 L، فإن تركيزها المولاري يساوي:

لا تتأثر تراكيز المواد الصلبة والسائلة في تفاعل غازي متزن بتغيّرات:

خُلط 0.6 mol من H₂ مع 0.6 mol من I₂ في وعاء حجمه 1 L وتفاعلا وفق المعادلة H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)، فإذا كانت قيمة ثابت الاتزان (Kc) لهذا التفاعل تساوي 64، فإن تركيز HI عند الاتزان يساوي:

يؤثر العامل المساعد في موضع الاتزان الكيميائي لتفاعل ما بحيث:

للتفاعل العام aA + bB ⇌ cC + dD، يُعبَّر عن ثابت الاتزان (Kc) بالصيغة:

في وعاء حجمه 0.5 L يحوي عند الاتزان 0.2 mol من CO و0.2 mol من Cl₂ و1.5 mol من COCl₂ للتفاعل CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g)، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) لهذا التفاعل تساوي:

إذا كانت قيمة ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل غازي عند درجة حرارة معيّنة تساوي 5×10¹²، فإن العبارة الصحيحة بخصوص كميات المواد عند الاتزان هي:

أحد التفاعلات الغازية المتزنة الآتية ينتج عنه كمية أكبر من المواد الناتجة عند زيادة الضغط الكلي المؤثر في وعاء التفاعل:

في تفاعل A(g) ⇌ B(g) + C(g)، إذا كان التركيز الابتدائي لِ A يساوي 1 M، وكان تركيز B عند الاتزان يساوي 0.3 M، فإن تركيز A المتبقي عند الاتزان يساوي:

إذا كانت قيمة ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل ما أكبر من الواحد الصحيح، فإن ذلك يشير إلى أن موضع الاتزان:

عند إضافة عامل مساعد إلى تفاعل عكسي، فإن سرعتي التفاعل الأمامي والعكسي:

في التجربة الاستهلالية لدرس الاتزان الكيميائي (تسامي اليود) داخل وعاء مغلق، فإن ثبات لون بخار اليود مع الزمن يمثّل حالة:

يُعبَّر عن ثابت الاتزان للتفاعل غير المتجانس C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) بالصيغة:

تُستخدم مركّبات الفلور مثل فلوريد الصوديوم في معاجين الأسنان بهدف:

في تفاعل تفكك يوديد الهيدروجين 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)، إذا كانت تراكيز الاتزان: [H₂] = 0.1 M، [I₂] = 0.1 M، [HI] = 0.4 M، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) تساوي:

عند مقارنة تفاعلين لهما قيمتا ثابت اتزان مختلفتان (Kc₁ = 200 و Kc₂ = 0.002) عند الدرجة نفسها من الحرارة، فإن العبارة الأدق للمقارنة بينهما هي:

يُطلق على المعدن الأساس المكوّن لطبقة مينا الأسنان اسم:

في تفاعلين مختلفين (أ) و(ب) كلاهما غازي بالكامل، إذا كان عدد مولات الغازات في المتفاعلات يساوي عدد مولاتها في النواتج في التفاعل (أ)، بينما يختلف العددان في التفاعل (ب)، فإن العبارة الصحيحة عند زيادة الضغط الكلي على كليهما هي:

يُعبَّر عن ثابت الاتزان للتفاعل الغازي 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) بالصيغة:

يبيّن الجدول قيم ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل ما عند درجتي حرارة مختلفتين، وتبيّن أن قيمة Kc تزداد كلما ارتفعت درجة الحرارة؛ فإن هذا يدل على أن التفاعل الأمامي في هذا الاتزان:

في التفاعل المتزن الطارد للحرارة 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) + حرارة، عند رفع درجة حرارة الخليط الغازي، فإن موضع الاتزان ينزاح نحو:

في التفاعل الغازي المتزن CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g)، عند زيادة الضغط الكلي المؤثر في الخليط الغازي (بتقليل حجم الوعاء)، فإن موضع الاتزان ينزاح نحو:

يبيّن الجدول قيم ثابت الاتزان (Kc) لتفاعل ما عند درجتي حرارة مختلفتين، وتبيّن أن قيمة Kc تقلّ كلما ارتفعت درجة الحرارة؛ فإن هذا يدل على أن التفاعل الأمامي في هذا الاتزان:

تُعرَّف عملية إعادة بناء المعدن في طبقة مينا الأسنان باسم:

ينصّ مبدأ لوشاتلييه على أنه إذا حدث تغيير في أحد العوامل المؤثرة في الاتزان لتفاعل متزن، فإن التفاعل:

في تفاعل هابر لتصنيع الأمونيا N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)، فإن استخدام عامل مساعد في العملية الصناعية يهدف بشكل رئيس إلى:

يُوصف التفاعل بأنه في حالة اتزان كيميائي عندما تصبح:

يُصنَّف الاتزان في التفاعل CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) بأنه اتزان:

في التفاعل المتزن N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)، عند زيادة تركيز غاز النيتروجين N₂ عند الدرجة نفسها من الحرارة، فإن موضع الاتزان ينزاح نحو:

من العوامل الرئيسة التي تؤثر في موضع الاتزان الكيميائي وفق مبدأ لوشاتلييه:

وُضعت عيّنة كتلتها 9.2 g من غاز N₂O₄ (Mr = 92 g/mol) في وعاء حجمه 2 L وتُركت لتتفكك وفق المعادلة N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)، فإذا وُجد عند الاتزان أن تركيز NO₂ يساوي 0.06 M، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) تساوي:

في تفاعل A(g) ⇌ 2B(g)، إذا كان التركيز الابتدائي لِ A يساوي 0.6 M، وكان تركيز B عند الاتزان يساوي 0.4 M، فإن قيمة ثابت الاتزان (Kc) تساوي:

في تفاعل غازي متزن يحتوي على مادة صلبة ومادتين غازيتين مثل C(s) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g)، فإن أثر زيادة الضغط الكلي على موضع الاتزان يُحدَّد فقط بالاعتماد على: