اختبار إلكتروني

اختبار - كيمياء - الكهربائية - الصف التاسع - الوحدة الرابعة - الفصل الثاني - منهاج أردني

معلومات الاختبار

عدد الأسئلة

الدرجة الكلية

40.00

معدل النجاح

50.00%

المدة

20 دقيقة

اختبار كيمياء - الصف التاسع - الوحدة الرابعة - الكيمياء الكهربائية - الفصل الثاني - منهاج أردني جديد - اختبارات بصمة

استعراض أسئلة الاختبار (40 سؤالًا) — للقراءة فقط

هذه معاينة نصية للأسئلة للاطّلاع والمراجعة فقط. لخوض الاختبار تفاعليًّا مع تصحيح آلي ونتيجة فورية، اضغط زر «ابدأ الاختبار» أدناه.

المادة التي تفقد الإلكترونات في تفاعل التأكسد والاختزال تسمّى:
- أ. العامل المختزل
- ب. العامل المؤكسد
- ج. الأيون المتفرج
- د. المهبط
في التفاعل: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu، الذرة التي تأكسدت هي:
- أ. ذرة الحديد
- ب. أيون النحاس
- ج. أيون الحديد
- د. ذرة النحاس
في نصف تفاعل الاختزال، تظهر الإلكترونات في جهة:
- أ. المواد المتفاعلة
- ب. المواد الناتجة
- ج. فوق السهم
- د. لا تظهر إلكترونات
في خلية استخلاص الألمنيوم صناعياً، يضاف مصهور الكريوليت إلى أكسيد الألمنيوم لـ:
- أ. خفض درجة الانصهار
- ب. زيادة نقاوة الفلز
- ج. منع تأكسد المصعد
- د. زيادة سرعة التفاعل
أي من الجمل التالية صحيحة فيما يتعلق بالخلية الجلفانية؟
- أ. المصعد هو القطب السالب
- ب. المهبط هو القطب السالب
- ج. التفاعل غير تلقائي
- د. تتحول الطاقة الكهربائية لكيميائية
في الخلية الجلفانية، تتحرك الإلكترونات عبر الأسلاك من:
- أ. المصعد إلى المهبط
- ب. المهبط إلى المصعد
- ج. القنطرة إلى المصعد
- د. القنطرة إلى المهبط
الوظيفة الأساسية للقنطرة الملحية في الخلية الجلفانية هي:
- أ. إغلاق الدارة الكهربائية وموازنة الشحنات
- ب. إنتاج التيار الكهربائي وضبط حرارة المحاليل
- ج. زيادة كتلة المهبط وتقليل كتلة المصعد
- د. تحفيز التفاعل الكيميائي ومنع تأكسد الأقطاب
عند طلاء ملعقة من الحديد بطبقة من الفضة كهربائياً، نصل الملعقة بـ:
- أ. القطب السالب المهبط
- ب. القطب الموجب المصعد
- ج. القنطرة الملحية
- د. جهاز الفولتميتر
في خلية التحليل الكهربائي لمصهور بروميد الرصاص PbBr₂، يتكون عند المهبط:
- أ. الرصاص الصلب
- ب. غاز البروم
- ج. غاز الهيدروجين
- د. أيونات الرصاص
في خلية "داون" لاستخلاص الصوديوم، يُحاط المصعد بشاشة فولاذية لـ:
- أ. منع تفاعل الصوديوم مع غاز الكلور
- ب. تسريع عملية إنتاج فلز الصوديوم
- ج. تبريد قطب المصعد وحمايته من الصهر
- د. زيادة كفاءة توصيل التيار في الخلية
عند ترك قطعة من الحديد في جو رطب، فإن الطبقة الهشة البنية المتكونة (الصدأ) هي نتيجة تفاعل:
- أ. تأكسد الحديد
- ب. اختزال الحديد
- ج. اختزال الأكسجين
- د. تحلّل الحديد كهربائياً
أي من المحاليل التالية يعد مادة كهرلية قوية؟
- أ. محلول ملح الطعام في الماء
- ب. محلول السكر في الماء
- ج. محلول الكحول الإيثيلي
- د. محلول الماء النقي المقطر
في خلية التحليل الكهربائي، يتجه الأيون السالب نحو:
- أ. المصعد الموجب
- ب. المهبط السالب
- ج. القنطرة الملحية
- د. جهاز الفولتميتر
في تفاعل الإحلال: Zn + PbCl₂ → ZnCl₂ + Pb، العامل المؤكسد هو:
- أ. أيون الرصاص في (PbCl₂)
- ب. أيون الخارصين في (ZnCl₂)
- ج. ذرة الخارصين (Zn)
- د. ذرة الرصاص (Pb)
الهدف من عملية "الغلونة" للحديد هو حمايته من الصدأ عن طريق طلائه بطبقة من:
- أ. الخارصين
- ب. الفضة
- ج. القصدير
- د. النحاس
في الخلية الجلفانية التي أقطابها (Mg) و (Cu)، إذا علمت أن (Mg) أنشط كيميائياً، فإن المصعد هو:
- أ. قطب المغنيسيوم
- ب. قطب النحاس
- ج. محلول كبريتات النحاس
- د. القنطرة الملحية
أي من التحولات التالية يمثل "نصف تفاعل اختزال"؟
- أ. Cl₂ + 2e → 2Cl⁻
- ب. Al → Al³⁺ + 3e
- ج. Mg → Mg²⁺ + 2e
- د. Na → Na⁺ + e
نواتج التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد الليثيوم LiCl هي:
- أ. فلز الليثيوم وغاز الكلور
- ب. غاز الهيدروجين وغاز الكلور
- ج. غاز الأكسجين وفلز الليثيوم
- د. فلز الليثيوم وغاز الهيدروجين
عند استخلاص الألمنيوم، تصنع الأقطاب (المصعد والمهبط) من مادة:
- أ. الجرافيت
- ب. الحديد
- ج. البلاتين
- د. الألمنيوم
تزداد كتلة قطب المهبط في الخلية الجلفانية بسبب:
- أ. ترسب أيونات الفلز من المحلول على سطح القطب
- ب. تأكسد ذرات الفلز من القطب ومغادرتها للمحلول
- ج. انتقال الإلكترونات عبر الأسلاك من المهبط للمصعد
- د. تفاعل الأيونات السالبة مع مادة القطب في الوعاء
في خلية التحليل الكهربائي، تكون شحنة المصعد:
- أ. موجبة
- ب. متعادلة
- ج. سالبة
- د. متغيرة
العملية التي يتم فيها كسب الإلكترونات تسمّى:
- أ. اختزال
- ب. تأكسد
- ج. تحلل
- د. إحلال
أي الفلزات التالية يمكن استخلاصه من مصهور أكاسيده باستخدام التحليل الكهربائي؟
- أ. الصوديوم
- ب. النحاس
- ج. الرصاص
- د. الحديد
في الخلية الجلفانية، تتحرك الأيونات السالبة عبر القنطرة الملحية نحو:
- أ. وعاء المصعد
- ب. وعاء المهبط
- ج. القطب الموجب
- د. القطب السالب
عند طلاء خاتم من النحاس بالذهب، يوضع الخاتم عند:
- أ. المهبط
- ب. المصعد
- ج. القنطرة
- د. فوق السلك
أي من التفاعلات التالية يمثل تفاعل تأكسد واختزال؟
- أ. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
- ب. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
- ج. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
- د. CaO + CO₂ → CaCO₃
في خلية داون، يتم الحصول على غاز الكلور عند:
- أ. المصعد
- ب. المهبط
- ج. الشاشة الفولاذية
- د. قاع الخلية
الفرق الرئيسي بين الخلية الجلفانية وخلية التحليل الكهربائي هو:
- أ. تلقائية التفاعل
- ب. نوع الأقطاب
- ج. نوع الأيونات
- د. شكل الوعاء
إذا توقف التفاعل في الخلية الجلفانية، فهذا يعني:
- أ. استهلاك مادة المصعد أو أيونات المهبط
- ب. ذوبان القنطرة الملحية أو زيادة حجم المحاليل
- ج. تصاعد الغازات عند المصعد أو تآكل الأسلاك
- د. ارتفاع درجة حرارة الخلية أو تدفق الأيونات
أي العناصر التالية يعتبر أقوى كعامل مختزل (الأسهل تأكسداً)؟
- أ. البوتاسيوم
- ب. النحاس
- ج. الفضة
- د. الذهب
وظيفة الفولتميتر في الدارة الجلفانية هي:
- أ. قياس فرق الجهد الكهربائي بين القطبين
- ب. قياس شدة التيار المار في الأسلاك
- ج. موازنة الشحنات الكهربائية داخل الأوعية
- د. إنتاج الإلكترونات اللازمة لبدء التفاعل
تتحوّل الطاقة في خلية التحليل الكهربائي من:
- أ. كهربائية إلى كيميائية
- ب. ميكانيكية إلى كهربائية
- ج. حرارية إلى كيميائية
- د. كيميائية إلى كهربائية
في الخلية الجلفانية ذات الوعاءين، يتحرك مؤشر الفولتميتر نحو:
- أ. المصعد
- ب. المهبط
- ج. القنطرة الملحية
- د. لا يتحرك
المادة التي تسبب اختزال غيرها تسمّى:
- أ. عامل مختزل
- ب. عامل مؤكسد
- ج. أيون موجب
- د. قطب خامل
أي مما يلي يمثل معادلة تأكسد أيون الكلوريد؟
- أ. 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e
- ب. Cl₂ + 2e → 2Cl⁻
- ج. Cl + e → Cl⁻
- د. Cl → Cl⁺ + e
لضمان نجاح عملية الطلاء الكهربائي، يجب أن يكون محلول الخلية يحتوي على:
- أ. أيونات الفلز المراد الطلاء به
- ب. جزيئات الماء المقطر النقي
- ج. جزيئات الحمض القوي المركز
- د. أيونات الفلز المراد طلاؤه بالذهب
في التفاعل: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ، المادة التي اختزلت هي:
- أ. أيون الهيدروجين في (HCl)
- ب. ذرة الخارصين (Zn)
- ج. أيون الخارصين في (ZnCl₂)
- د. غاز الهيدروجين (H)
يرمز للقطب الذي تحدث عنده عملية الاختزال في جميع الخلايا الكهركيميائية باسم:
- أ. المهبط
- ب. المصعد
- ج. القنطرة
- د. المولد
عند استخلاص الألمنيوم، يتفاعل الأكسجين الناتج مع أقطاب الجرافيت وفق المعادلة:
- أ. C + O₂ → CO₂
- ب. Al + O₂ → Al₂O₃
- ج. C + Al → Al₄C₃
- د. CO₂ → C + O₂
يتوقف مؤشر الفولتميتر عن القراءة عند رفع القنطرة الملحية لأن:
- أ. الدارة أصبحت غير مكتملة
- ب. مادة البطارية نفذت تماماً
- ج. أقطاب الخلية تآكلت كلياً
- د. محلول الوعاء تبخر كلياً

اختبار مجاني — النتيجة فورية

ابدأ الاختبار الآن

جديد

اختبارات ذهنية تفاعلية — نتيجتك تظهر فورًا

تمارين قصيرة بلا تسجيل ولا انتظار: تقيس تركيزك أو ذاكرتك في دقائق، وتعطيك تقريرًا عن نقاط قوتك.

اختبار التركيز للكبار لطفلك

اختبار الذاكرة للكبار لطفلك

اختبار - كيمياء - الكهربائية - الصف التاسع - الوحدة الرابعة - الفصل الثاني - منهاج أردني

معلومات الاختبار

عن اختبار اختبار - كيمياء - الكهربائية - الصف التاسع - الوحدة