اختبار إلكتروني

اختبار علوم -الثالث الإعدادي-درس انواع التفاعلات الكيميائية -الترم الاول-منهج مصر جديد

معلومات الاختبار

عدد الأسئلة

الدرجة الكلية

40.00

معدل النجاح

50.00%

المدة

15 دقيقة

امتحان علوم على درس أنواع التفاعلات الكيميائية للصف الثالث الإعدادي (الترم الأول). يتضمن أسئلة متنوعة وشاملة وفق نظام التقييم الجديد، تشمل تفاعلات الانحلال الحراري، الإحلال البسيط والمزدوج، والأكسدة والاختزال -موقع اختبارات بصمة

استعراض أسئلة الاختبار (40 سؤالًا) — للقراءة فقط

هذه معاينة نصية للأسئلة للاطّلاع والمراجعة فقط. لخوض الاختبار تفاعليًّا مع تصحيح آلي ونتيجة فورية، اضغط زر «ابدأ الاختبار» أدناه.

العملية التي يتم فيها كسر الروابط الموجودة في جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في جزيئات المواد الناتجة تُعرف بـ:
- أ. متسلسلة النشاط الكيميائي.
- ب. الانحلال الحراري للمركبات.
- ج. التفاعل الكيميائي.
- د. عملية الاختزال الإلكتروني.
أي مما يلي يعد من المؤشرات المرئية لحدوث تفاعل كيميائي عند تسخين شريط المغنيسيوم في الهواء؟
- أ. تكون مادة بيضاء من أكسيد المغنيسيوم.
- ب. تصاعد غاز الهيدروجين بفرقعة.
- ج. تكون راسب أحمر اللون من النحاس.
- د. تحول لون المادة إلى الفضي اللامع.
الشكل التالي يمثل تفاعلاً كيميائياً مباشراً: A + B --------> A B هذا المخطط يعبر بشكل نموذجي عن تفاعلات:
- أ. الانحلال الحراري.
- ب. الاتحاد المباشر.
- ج. الإحلال البسيط.
- د. الإحلال المزدوج.
عند تسخين أكسيد الزئبق الأحمر يتصاعد غاز الأكسجين، ويتبقى في أنبوبة الاختبار مادة فضية اللون وهي
- أ. أكسيد الزئبق الفضي.
- ب. غاز هيدروكسيد الزئبق.
- ج. أكسيد الفلز الأسود.
- د. فلز الزئبق الفضي.
تنحل كربونات الكالسيوم بالحرارة وينتج عن هذا الانحلال غاز ثاني أكسيد الكربون ومادة:
- أ. هيدروكسيد الكالسيوم.
- ب. كربونات الكالسيوم اللامائية.
- ج. أكسيد الكالسيوم.
- د. فلز الكالسيوم النشط.
التفاعلات التي تتفكك فيها المركبات بالحرارة إلى مكونات أبسط أو إلى عناصرها الأولية تسمى تفاعلات:
- أ. الانحلال الحراري.
- ب. الإحلال المزدوج.
- ج. الأكسدة والاختزال.
- د. الاتحاد المباشر.
متسلسلة النشاط الكيميائي هي ترتيب العناصر الفلزية ترتيباً تنازلياً حسب:
- أ. قدرتها على التوصيل الحراري والكهربائي.
- ب. درجة نشاطها الكيميائي.
- ج. أعدادها الذرية وتكافؤاتها الكيميائية.
- د. درجة انصهارها وغليانها في الظروف القياسية.
الفلزات التي تسبق الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي تتميز بأنها:
- أ. لا تتفاعل مع الأحماض المخففة نهائياً.
- ب. تحل محل هيدروجين الحمض ببطء شديد دائماً.
- ج. تترسب في قاع الأنبوبة على هيئة فلزات نقية.
- د. تحل محل هيدروجين الأحماض المخففة.
المعادلة الكيميائية الموزونة التي تعبر عن تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المخفف هي:
- أ. Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
- ب. Mg + HCl ----> MgCl + H2
- ج. 2Mg + HCl ----> Mg2Cl + H
- د. Mg + 2HCl ----> MgCl + 2H
أي من الفلزات التالية لا يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف لأنه يلي الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي؟
- أ. الخارصين.
- ب. الحديد.
- ج. النحاس.
- د. الألمونيوم.
عند تفاعل فلز الصوديوم النشط مع الماء، يتكون محلول هيدروكسيد الصوديوم القلوي ويتصاعد غاز:
- أ. الأكسجين الذي يزيد توهج الشظية المشتعلة.
- ب. الهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة شديدة.
- ج. النيتروجين الخامل كيميائياً.
- د. ثاني أكسيد الكربون الذي يعكر ماء الجير.
يحفظ فلز الصوديوم عادة تحت سطح الكيروسين في المختبر بسبب:
- أ. كثافته العالية التي تجعله يغوص تحت سطح الكيروسين بسهولة.
- ب. رغبتنا في زيادة كفاءته في تفاعلات الاتحاد المباشر.
- ج. منع تفاعله مع النيتروجين الجوي السام.
- د. منع تفاعله مع أكسجين ورطوبة الهواء الجوي لنشاطه الشديد.
يتأخر الألمونيوم عملياً في تفاعله مع حمض الهيدروكلوريك المخفف عن الخارصين بالرغم من أنه يسبقه في المتسلسلة لوجود طبقة عازلة على سطحه من:
- أ. أكسيد الألمونيوم.
- ب. كلوريد الألمونيوم.
- ج. كربونات الألمونيوم.
- د. هيدروكسيد الألمونيوم.
في تجربة غمر ساق من الخارصين في محلول كبريتات النحاس الزرقاء: فإن الحدث الكيميائي الملاحظ بعد مرور فترة زمنية هو:
- أ. زيادة شدة اللون الأزرق للمحلول تدريجياً.
- ب. تصاعد غاز الهيدروجين بفرقعة من داخل المحلول.
- ج. يزول لون المحلول الأزرق تدريجياً ويتكون راسب أحمر.
- د. يترسب الخارصين على جدار الكأس في صورة مسحوق أبيض.
الراسب الأحمر المتكون عند تفاعل الخارصين مع محلول كبريتات النحاس يتكون من فلز:
- أ. الخارصين المترسب.
- ب. النحاس.
- ج. الحديد ثنائي التكافؤ.
- د. الكبريت الأصفر.
تفاعلات الإحلال المزدوج هي تفاعلات كيميائية تتم بين مركبات أيونية ويحدث فيها:
- أ. إحلال عنصر نشط محل عنصر آخر أقل منه نشاطاً في مركباته.
- ب. اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مركب كيميائي جديد تماماً.
- ج. تفكك جزيئات المركب بالحرارة العالية إلى عناصره الأولية.
- د. تبادل الأيونات بين مركبين لتكوين مركبين جديدين.
تفاعل التعادل كيميائياً هو تفاعل:
- أ. حمض مع قلوي لتكوين ملح وماء.
- ب. فلز مع لا فلز لتكوين أكسيد قاعدي.
- ج. ملح مع ملح لتكوين راسب ملون.
- د. أكسيد فلز مع حمض مخفف لتصاعد غاز.
عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم ينتج ماء ومادة:
- أ. كربونات الصوديوم.
- ب. هيدروكسيد الهيدروجين.
- ج. كلوريد الصوديوم.
- د. أكسيد الصوديوم.
عند الوصول إلى نقطة التعادل في تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم بإضافة دليل اليونيفيرسال، يتلون المحلول باللون:
- أ. الأزرق الداكن.
- ب. الأخضر.
- ج. الأحمر الوردي.
- د. البنفسجي.
قبل إضافة الحمض، يتلون محلول هيدروكسيد الصوديوم المخفف (القلوي) عند إضافة دليل اليونيفيرسال باللون:
- أ. البرتقالي المخضر.
- ب. الأصفر الباهت.
- ج. الأحمر الصريح.
- د. البنفسجي.
عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع ملح كربونات الصوديوم يتصاعد غاز:
- أ. ثاني أكسيد الكربون.
- ب. الأكسجين النقي.
- ج. الكلور السام.
- د. الهيدروجين القابل للاشتعال.
الغاز المتصاعد من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع ملح كربونات الصوديوم يتم الكشف عنه لأنه يؤدي إلى تعكر:
- أ. محلول الصودا الكاوية.
- ب. ورقة مبللة بالنشا.
- ج. ماء الجير الرائق.
- د. دليل اليونيفيرسال الأخضر.
تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة يعتبر مثالاً لتفاعلات:
- أ. الإحلال البسيط (فلز محل هيدروجين الحمض).
- ب. الإحلال المزدوج (ترسيب).
- ج. الانحلال الحراري للمركبات الأيونية.
- د. الأكسدة والاختزال بالهيدروجين.
يتكون راسب أبيض عند تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة بسبب تكون ملح غير قابل للذوبان في الماء وهو:
- أ. نترات الصوديوم.
- ب. كلوريد الصوديوم.
- ج. كربونات الفضة.
- د. كلوريد الفضة.
الراسب الأبيض المتكون من كلوريد الفضة يتأثر بالضوء حيث يتحول لونه عند تعرضه للضوء إلى اللون:
- أ. البنفسجي.
- ب. الأصفر اللامع.
- ج. الأحمر الداكن.
- د. الأسود القاتم.
المياه الجوفية في بعض المناطق الدافئة تحتوي على نسبة عالية من أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم، وتعرف هذه المياه كيميائياً بـ:
- أ. المياه المفلترة كيميائياً.
- ب. المياه المقطرة نقية تماماً.
- ج. الماء العسر.
- د. المحاليل القلوية المركزة.
للتخلص من أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم المسببة لترسب التكلسات داخل أنابيب المياه الساخنة يتم إضافة: [ أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم ] + [ مادة مضافة ] -------> راسب صلب يسهل التخلص منه
- أ. حمض الكبريتيك المركز.
- ب. كربونات الصوديوم.
- ج. هيدروكسيد الصوديوم القوي.
- د. نترات الفضة الغالية.
وفقاً للمفهوم التقليدي (القديم)، الأكسدة هي عملية كيميائية تؤدي إلى:
- أ. زيادة نسبة الهيدروجين في المادة.
- ب. فقد الذرة لإلكترون أو أكثر أثناء التفاعل.
- ج. اكتساب الذرة لإلكترون أو أكثر أثناء التفاعل.
- د. زيادة نسبة الأكسجين في المادة.
وفقاً للمفهوم التقليدي (القديم)، الاختزال هو عملية كيميائية تؤدي إلى:
- أ. زيادة نسبة الهيدروجين أو نقص نسبة الأكسجين في المادة.
- ب. زيادة نسبة الأكسجين أو نقص نسبة الهيدروجين في المادة.
- ج. زيادة عدد الإلكترونات الحرة في المادة الناتجة.
- د. فقد المادة للأكسجين تماماً وتحولها لفلز نقي.
المخطط التالي يمثل عملية فقد ذرة الخارصين لإلكترونين أثناء التفاعل: Zn --------> Zn(2+) + 2e- هذه العملية تمثل نموذجاً لعملية:
- أ. الاختزال الإلكتروني.
- ب. الانحلال الحراري للأيونات.
- ج. الأكسدة.
- د. الترسيب المزدوج للأيونات.
في المفهوم الإلكتروني الحديث، العملية الكيميائية التي تكتسب فيها ذرة العنصر أو الأيون إلكتروناً أو أكثر تسمى عملية:
- أ. الأكسدة.
- ب. الاختزال.
- ج. الانحلال الأيوني.
- د. التعادل الأيوني.
العامل المختزل في التفاعلات الكيميائية هو المادة التي:
- أ. تمنح الأكسجين أو تنتزع الهيدروجين.
- ب. تكتسب إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
- ج. تتفكك بالحرارة لتعطي فلزاً نشطاً.
- د. تفقد إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
العامل المؤكسد في التفاعلات الكيميائية هو المادة التي:
- أ. تكتسب إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
- ب. تفقد إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي.
- ج. تنتزع الأكسجين أو تمنح الهيدروجين.
- د. تذوب في الماء لتعطي أيونات الهيدروكسيد البنفسجية.
تعتبر عمليتا الأكسدة والاختزال الكيميائيتان في أي تفاعل كيميائي:
- أ. عمليتين منفصلتين تحدث كل منهما في زمن مختلف تماماً عن الأخرى.
- ب. عمليتين متتاليتين تحدث الأكسدة أولاً ثم يليها الاختزال لاحقاً.
- ج. عمليتين متلازمتين تحدثان معاً في نفس الوقت.
- د. عمليتين اختياريتين تعتمدان على درجة حرارة التفاعل المتاحة.
عند تحول ذرة الخارصين المتعادلة كيميائياً إلى أيون خارصين موجب وفقاً للمعادلة الآتية: Zn0 --------> Zn(2+) + 2e- فإن ذرة الخارصين تعتبر:
- أ. عاملاً مؤكسداً قوياً.
- ب. عاملاً مختزلاً.
- ج. مادة مترسبة عادمة.
- د. عاملاً مساعداً سلبياً.
عند اكتساب أيون النحاس الموجب لإلكترونين ليتحول إلى ذرة نحاس متعادلة كهربائياً: Cu(2+) + 2e- --------> Cu0 فإن أيون النحاس الموجب يحدث له عملية:
- أ. أكسدة إلكترونية كاملة.
- ب. انحلال أيوني بالماء.
- ج. اتحاد مباشر مع الإلكترونات.
- د. اختزال.
يتفاعل المغنيسيوم الصلب مع البروم السائل لتكوين بروميد المغنيسيوم تبعا للمعادلة الكيميائية الآتية: Mg(s) + Br2(l) --------> MgBr2(s) في هذا التفاعل، المادة التي حدث لها عملية أكسدة هي:
- أ. المغنيسيوم.
- ب. البروم.
- ج. أيونات البروميد الناتجة.
- د. بروميد المغنيسيوم.
في تفاعل المغنيسيوم مع البروم لتكوين ملح بروميد المغنيسيوم الأيوني، يعتبر البروم السائل:
- أ. عاملاً مختزلاً قوياً.
- ب. عاملاً مساعداً نشطاً.
- ج. عاملاً مؤكسداً.
- د. فلزاً يسهل فقد إلكتروناته.
المادة التي تفقد إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي تسمى:
- أ. العامل المؤكسد.
- ب. العامل المختزل.
- ج. المركب الأيوني المترسب.
- د. العامل المساعد السلبي.
المادة التي تكتسب إلكتروناً أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائي تسمى:
- أ. الحمض القوي المخفف.
- ب. العامل المختزل الإلكتروني.
- ج. الفلز المترسب أسفل الأنبوبة.
- د. العامل المؤكسد.

اختبار مجاني — النتيجة فورية

ابدأ الاختبار الآن

جديد

اختبارات ذهنية تفاعلية — نتيجتك تظهر فورًا

تمارين قصيرة بلا تسجيل ولا انتظار: تقيس تركيزك أو ذاكرتك في دقائق، وتعطيك تقريرًا عن نقاط قوتك.

اختبار التركيز للكبار لطفلك

اختبار الذاكرة للكبار لطفلك

اختبار علوم -الثالث الإعدادي-درس انواع التفاعلات الكيميائية -الترم الاول-منهج مصر جديد

معلومات الاختبار

عن اختبار اختبار علوم -الثالث الإعدادي-درس انواع التفاعلات